作业帮EDTA与钠离子反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 17:49:56
反应方程式:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl离子反应：SO4(2-)+Ba(2+)==BaSO4↓反应的实质是离子反应表现的,硫酸根和钡离子结合产生沉淀,溶液剩下氯化钠,复分解反
不会发生反应,这几种离子之间反应不会生成沉淀、气体、弱电解质,因此可以共存与H+、NO3-不能共存的离子①发生中和反应：OH-②发生氧化还原反应：SO32-、Br-、I-、Fe2+等还原性离子③生成气
深蓝色溶液变浅.这是我做实验做出来的哦～
与铝反应放出氢气的溶液是碱性或酸性,所以钾离子,硫酸根离子,硝酸根离子,钠离子能共存.
Cu(NH3)4SO4+Y=CuY+4NH3+SO4(2-)
Na与水1:1反应,2.3gNa为0.1mol,共有Na0.1mol,反应后水剩（91.8）/18-0.1=5mol故比例为1:50
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3(CH3COO)9•9H2O↓
不可以.铝与酸碱都能反应并产生氢气.与酸反应生成铝离子和氢气,与碱反应生成氢氧化铝沉淀,如果碱是强碱且过量,则生成偏铝酸根（AlO2)带一个负电荷.碳酸根不存于酸性溶液,会与氢离子产生二氧化碳气体,其
离子方程式应该是:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-(Ca2+和OH-应为1:2关系)写成化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+Na2CO3
n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol根据反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.可知,0.1mol钠可以消耗0.1mol水,生成0.1mol氢氧化钠.溶液中钠离子的物质的是就是0.1
运行时：2Na-R+M2+→M-R2+2Na+再生时为运行时的逆反应(M-R2)+2Na+-->2(Na-R)+(M2+)
酸性的话与硝酸根构成硝酸,强氧化性,会发生氧化反应,产生一氧化氮或者二氧化氮,再问：溶液里面又不加铝，那个是前提条件，我觉得再答：你把整个题给我再问：与铝反应放出氢气的溶液，硝酸根，钠离子，硫酸根，氯
EDTACa络合物
可以用摩尔的知识来算呀~2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46368011.5XYX=9gY=20g11.5gNa与水反应,可以生成NaOH20g而20gNaOH中含有0.5mol钠离子.又100g
1.正确,这个是事实,记忆.2Na+Cl2=点燃=2NaCl2.正确,氯离子与钠离子的最外层电子数都是8,最外层电子数相同的化学性质相似.
不用写化学方程式,离子浓度保持不变的话也就是说没参加反应,只有钠离子,根本用不着写化学方程式
不一样,就和上面说的一样,但是我们平时配溶液所说的EDTA指的就是EDTA2钠盐,因为EDTA的溶解度太低了.而它的二钠盐比较易溶,所以配溶液用二钠盐.为了叫的方便,就叫它“EDTA”
后者再答：后者
络合Cu2++Y4-←可逆→CuY2-