作业帮edta与钙离子反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 14:32:22
在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.
碳酸氢根离子好像可以电离出碳酸根你说的对!不过碳酸钙也可以电离出碳酸根虽然2者都能电离,但碳酸氢根的电离度更小,也就是碳酸氢根比碳酸钙更稳定,也就是不能反应!
第1步：用氢氧化钠将被测试样的pH调节到大于12,加入钙红指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙离子的含量；第2步：另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等
这里三价铁离子做氧化剂铁为还原剂归中反应Fe+2Fe3+=3Fe2+
因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水
PH大于10的时候镁离子就沉淀完全了而滴定钙确是在12的条件下定,镁离子当然不存在也不发生干扰了
滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵
EDTA肯定比氨水强啊你想氨水四配位k总=k1*k2*k3*k4数值肯定小于EDTA的K稳啊
先增大后减少,先增大是因为H3PO4的H离子溶解了碳酸钙,ca+增加,后减少是因为生成Ca3（PO4）2沉淀比CaCO3更难溶再问：这个实验还有没有什么需要改进的问题？按这个做得出的数据指导老师总说有
EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1：1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4- ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构
从络合物的稳定常数推算再问：实验中写用锌离子标定EDTA在PH5~6下，用钙离子标定EDTA在PH10,那么PH10的情况下，是不是EDTA会首先和锌离子络合呢再答：可以这么考虑，不过最恰当的是在相同
1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合
pH控制很重要,一般有最高酸度和最低酸度来确定其滴定的pH范围,最高酸度是使lgK'C>=6所对应的pH,最低酸度是铁离子开始水解的酸度.
不一样,就和上面说的一样,但是我们平时配溶液所说的EDTA指的就是EDTA2钠盐,因为EDTA的溶解度太低了.而它的二钠盐比较易溶,所以配溶液用二钠盐.为了叫的方便,就叫它“EDTA”
络合Cu2++Y4-←可逆→CuY2-
和钙镁离子多少比例络合一点关系也没有.之所以测定时会用1/2表示是因为一份的EDTA2Na在水溶液中游离出2份的EDTA络合离子出来.相同的情况也出现在用稀硫酸滴定碱度上,但是用稀盐酸就不用这样表示,
Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问：我已经
EDTA与金属离子一般是形成1:1的络合物
铜离子一般为蓝色,若是与EDTA配位后,还是蓝色,只是颜色更深一点（有色金属离子与EDT配位后,都会变得更深一点）
B.EDTA與無色金屬離子生成無色的配合物.與有色金屬離子配位生成的配合物顏色加深