作业帮EDTA与金属螯合方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 05:03:37
铁与浓硫酸发生钝化反应.铁与浓硫酸钝化生成的是复杂的离子化合物（说它复杂是因为这种晶体里面有缺陷）,一般认为是Fe8O11.这一小薄层（6nm左右）覆盖在铁表面,令铁和外界环境完全隔离.这个东西连是不
2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
金属与非金属的化学反应方程式3Fe+202=Fe3O4(条件是点燃)S+2Cu===Cu2SS+Zn===ZnS金属与酸的化学反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H
1,反应开始时,热的浓硫酸起氧化作用,本身被还原成SO22,随着反应进行,硫酸浓度变小,而且锌过量,就会生成H2.故1：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O2：Zn+H2SO4=H2↑+
Cl2与金属反应生成高价金属氯化物如2Fe+3Cl2===点燃===2FeCl32Na+Cl2===点燃===2NaClCu+Cl2===点燃===CuCl2如果还有疑问百度HI找我详谈
1金属氧化物与酸化学方程式Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFeO+2HCl==FeCl2+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O2碱与非金属氧化物的化学方程式2NaOH+CO2==
在金属活动性顺序表中前三种元素钾钙钠除外其余的都是排在前边的金属能从后边金属的可溶性盐溶液中置换出该金属元素.而且不论是在氢的前边还是后边都符合此规律.
Mg+Cl2==点燃==MgCl22Al+3Cl2==点燃==2AlCl3Zn+Cl2==点燃==ZnCl22Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3（产生棕黄色的烟）2Na+Cl2==点燃==2NaC
滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵
如果溶液中同时存在这些离子的话,从动力学上看各自的络合速率相差不大.所以如果想完成络合滴定的话,必须加入掩蔽剂或沉淀剂逐个测量.再问：那EDTA与这些金属离子形成的络合物是水溶的还是沉淀形式存在？谢谢
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2
2Ti+12HCl（浓）=2H3[TiCl6]+3H2TiO2的稳定性极高,很难与稀酸稀碱反应,是极好的颜料.TiO2只与浓酸浓碱反应：TiO2+H2SO4(浓)=TiOSO4+H2OTiO2+2Na
1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
不一样,就和上面说的一样,但是我们平时配溶液所说的EDTA指的就是EDTA2钠盐,因为EDTA的溶解度太低了.而它的二钠盐比较易溶,所以配溶液用二钠盐.为了叫的方便,就叫它“EDTA”
HBr是强酸,可以Mg+2HBr==MgBr2+H2
络合Cu2++Y4-←可逆→CuY2-
1）、螯合物的概念螯合物又称内络合物,是螯合物形成体（中心离子）和某些合乎一定条件的螯合剂（配位体）配合而成具有环状结构的配合物.“螯合”即成环的意思,犹如螃蟹的两个螯把形成体（中心离子）钳住似的,故
EDTA与金属离子一般是形成1:1的络合物
B.EDTA與無色金屬離子生成無色的配合物.與有色金屬離子配位生成的配合物顏色加深