EDTA 对钙滴定度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 11:39:07
防止水中其它金属离子参与络合反应,特别是锌离子,调节PH为12-13,其它金属离子就已经形成氢氧化物沉淀了
在离子强度为3时,铁离子与OH-的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.
如果你的样品用酸处理过,那么粉煤灰中的钙,镁,锰等离子会释放出来,这些离子会与EDTA发生配位反应.即会使EDTA消耗量增大.如果粉煤灰没有被酸处理过,那么不会对滴定产生影响.不知道我说的意思你明白不
不用,你只要换算一下即可.
1、方法提要试样用盐酸、硝酸及氯酸钾溶解,用氨水沉淀分离铁、铝、铅、锰等共存元素,滤液中加入硫脲掩蔽铜,加入氯酸钾使锰生成二氧化锰析出,加硫酸铵使铅呈硫酸铅沉淀,加入氟化钾消除铁铝的干扰.在这PH5.
蓝色是终点颜色,说明被滴定溶液中没有钙离子.应从头查找原因.
钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合
一般金属离子与EDTA的络合比是1:1.当要把该标准溶液采用的物质的量浓度"mol/L"改为更适合于某些情况时使用的“滴定度”时,可以如此计算:如被测定物是氧化钙,标准EDTA溶液对氧化钙的滴定度T/
结果偏高.铬黑T指示剂在水中不稳定,易受金属离子催化氧化,滴定终点不灵敏,滴定剂易过量造成结果偏高.
是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解
因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水
草酸铵,用甲基橙做指示剂再问:颜色呢再答:钙离子的测定——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。1.0原理钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物,在PH>12时,用EDTA标
PH大于10的时候镁离子就沉淀完全了而滴定钙确是在12的条件下定,镁离子当然不存在也不发生干扰了
我想,氢氧化钠是控制pH用的.用钙羧酸显示钙离子,要在pH13-14中,此时若没有钙离子,溶液是浅蓝色;有钙离子,钙羧酸与钙离子形成酒红色络合物.所以开始时加氢氧化钠至溶液由蓝色变为酒红色,是要保证p
滴定分析(包括EDTA络合滴定)只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵
水中硬度的检测:取水样50ml加2ml氯化铵缓冲溶液(pH=10)然后加几滴铬黑T试剂(这时一般为酒红色),颜色不宜太深,一般两滴足够,颜色太深终点不好判断.用0.01mol/LEDTA-2Na溶液滴
根据题意得:TCa/EDTA=a,可得,1mlEDTA可滴定amg的Ca钙的原子量是40g/mol,∴n(EDTA)=(a×10-³)/40·10-³=a/40mol/L所以,ED
EDTA标准溶液的滴定,选用指示剂,要看用什么基准物质标定.再问:碳酸钙为基准物再答:用CMP(钙黄绿素-甲基百里酚蓝-酚酞)作指示剂,滴定至绿色荧光消失并呈现红色即为终点
Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问:我已经
需要知道EDTA的浓度它们的反应是1:1的.