根据玻尔理论,氢原子中电子在第三激发态轨道角动量-搜答案-智慧作业帮

B吸收一个光子,跃迁到更高能级,波尔轨道半径增大,电势能增大,动能实际上是减小的

A不正确,轨道是不连续的B半衰期不随外界条件的变化而改变不正确C正确因为动能是标量,而且动能肯定大于零.氘核分解为中子和质子时,它们不可能都是静止的,所以动能之和肯定不为零,而且是大于零,这一部分动能

对!从4轨道到3轨道；从4轨道到2轨道；从4轨道到1轨道；从3轨道到2轨道；从3轨道到1轨道；从2轨道到1轨道.

你的解答是正确的.不过可以进一步简单.设第1可能轨道半径为r1由玻耳理论,得第2可能轨道半径为r2=2²r1=4r1于是有r1：r2＝1：4.

量子理论认为原子的能量是量子化的,而不是连续的.一个能级对应一个轨道,能级高的轨道半径大一点.具体公式就不在这里展开了.

量子化了,但还没有摆脱轨道这一说法,真正的原子中电子没轨道,而是电子云,以一定的几率处在某一能量上,即离原子核远近不定.再问：为什么不摆脱经典理论意味着电子有轨道？我知道玻尔的理论一开始就先假设轨道半

两点间线段最短

,量子数n越大,则氢原子能级越高,这是对的.En=E1/(n^2)

氢原子在吸收光子之后，总能量增加，根据ke2r2＝mv2r知，轨道半径增大，则电子动能减小，总能量增加，则电势能增加．故D正确，A、B、C错误．故选D．

光子静止质量为零,实物粒子有质量,要走部分动量和动能

这个是玻尔的假设,正如你所说,电子是在做变速运动,如果他辐射的话就会损失能量从而电子"掉到原子核里",这样的话卢瑟福的原子模型就不稳定了.玻尔正是在这个意义上提出了定态的概念,就认为在那些轨道上电子是

波尔模型的基本理论就是L=nh角动量的量子化.第一激发态是n=2soA

1:N^2,N:1,1:N^3

设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v,半径为r,则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式,可解得v=e

就是不连续的啊,每一层能量不同,当电子得到能让它跃迁的能量它就进入外面的一个轨道了,不会在两个轨道中间待着的,再问：是不连续的。但是为什么是特定值。再问：如果电子半径都确定了，电子轨道肯定就能确定了，

给你一个粗略的回答：(下式中pi即3.1415...)1.电磁吸引力等于向心力：m*v^2/r=k/r^2(电荷为1库仑)=>频率:v1=[1/(2pi)]*[(k/m)^1/2]*r^(-3/2)估

角动量的量子化呗,一个单位的角动量.从某种角度上来讲,这是玻尔理论的一个假设,即角动量量子化.当然你可以用对应原理和剩下的两个公设,求得出轨道半径、能级什么的,求出r和v,再带入L=rmv来算.

原子的能量减少,电子的动能增加根据玻尔理论原子的能级公式为En=E1/n^2=-13.6eV/n^2,从外层轨道跃迁到内层轨道,量子数由大变小,所以原子的能量减少．原子减少的能量以光子的形式辐射出去．

A、根据ke2r2=mv2r知，电子动能增大，电势能减小．当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，故动能的增加量小于电势能的减少量，故A正确、B错误．C、当一个氢原子从n=4

A、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，根据ke2r2＝mv2r知，电子动能增大，电势能减小．故A正确，B错误．C、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，可能放出3种