根据就强酸可以制取较弱算的规律推出二氧化碳通入次氯酸钠溶液能生成次氯酸钙

首先,强酸制弱酸是化学反应的一个基本规律.比如说,碳酸和CaCl2反应,按你说的会生成碳酸钙沉淀和盐酸,但碳酸钙和盐酸会继续发生反应.所以弱酸制强酸是不可能成立的.硫酸和氯化钠反应制氯化氢的反应,采用

1、物体靠近时,像越来越远,越来越大,最后再同侧成虚像.物距增大,像距减小,像变小；物距减小,像距增大,像变大.物近像远像变小,物远像近像变大.一倍焦距分虚实,二倍焦距分大小.2、小白有一部照相机且照

CO2的制取方法是盐酸加大理石(碳酸钙)不需要加热,可用锥形瓶加长颈漏斗,或者用奇普发生器,也可用大试管加长颈漏斗02的制取方法是次氯化钾加二氧化锰,需要加热,一般用大试管加热制取.所以选A

可以,都是启普发生器的简易装置

不可以,强酸性条件已经改变了DNA的空间螺旋结构了,强酸,强碱,高温条件都是一样,不可以复性的哈,低温条件可以复性.

不是；大部分此类反应不是氧化还原反应,而是复分解反应；比如盐酸与碳酸钙产生二氧化碳；这里确实是弱酸制取强酸,这是由于HClO的氧化性；不是对的；你要了解强酸制取弱酸的原理,就是由于反应物由容易电离的强

其实酸碱反应的条件各不相同,但它们必须符合离子反应的规律,即反应后溶液中离子的浓度比反应前小.强酸强碱在水溶液中可以认为是完全电离的,而弱酸则是部分电离,所生成的盐也通常是完全电离的,所生成的水是极难

1如果2clo-+co2+h2o=2hclo+co3(2-),应为酸性h2co3>hclo>hco3-,次氯酸可以制碳酸氢根.次氯酸和碳酸根会有后续反应,得到碳酸氢根.2如果2nahco3+so2=n

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)HF>HCOOH>C

氧化还原反应不是强酸制取弱酸的前提!一般水溶液中可实现强酸制取弱酸,因为满足复分解的条件：弱电解质、沉淀、气体之一的第一个弱电解质,弱酸.也有弱酸制取强酸的,比如硫酸铜和氢硫酸（H2S）：CuSO4+

只有主族元素可以,其他的就有的是有的不是了再问：什么是主族元素？能不能具体说一下哪些是那些不是，谢谢再答：就是1213141516170族

Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4亲!

我觉得“强酸与强碱的复分解反应”并不是指要同时有强酸与强碱（那就成中和反应了）,而是指一个反应物是强酸或强碱也可以发生复分解反应.FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑这里HCl比H2S酸性强,且

红花（又名红蓝草）可直接在纤维上染色.根据现代科学分析,红花中含有黄色和红色两种色素,其中黄色素溶于水和酸性溶液,无染料价值；而红色素易溶解于碱性水溶液,在中性或弱酸性溶液中可产生沉淀,形成鲜红的色淀

（1）从图B看出，长颈漏斗中有一段水柱不下降证明装置气密性较好；（2）始有气泡就收集或集气瓶留有气泡造成氧气不纯；（3）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，反应物为固体，且需要加热，所以用发生

（1）因为装置B是有液体参加反应且不需加热，所以用分解过氧化氢制取氧气，故答案为：2H2O2═2H2O+O2↑（2）用于做铁丝燃烧实验的氧气需纯度高，并且瓶内必须留一些水，所以用排水法较好，故答案为：

强酸制备弱酸一般是在非氧化还原反应中考虑在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质2HCL0=(光照）2HCL+O2氧化性：HCLO＞HCL,强制弱

强酸制弱酸,并不是在任何时候都成立,只是在多数情况下成立,是有反例的.例如,H2S是比碳酸还弱的酸,但是,将H2S通入CuSO4溶液中,会发生复分解反应生成CuS沉淀和H2SO4,产物CuS不溶于稀硫

可以,你别这样记,你只要知道酸碱能中和就行了,记这根本没用.所有酸和所有碱基本都能反应,别管它可溶不可溶,强还是弱.在和盐·氧化物反应的时候才考虑它的强弱,溶解性和强弱只是人们给它上的枷锁再问：谢谢，