作业帮根据含有摩尔质量比O大的原子比重来判别.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 05:30:01
(1)5摩尔氢原子1NA(后面那个A写小点)氮原子质量比为14:5:12:48一包碳铵有多少千克?
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是（4：5）摩尔质量比是（4：5）物质的量之比是（1：1）含氧原子个数比是(2:3)硫原子个数比是（1：1）
应该是等于物质的量之比,不是质量之比吧,除非特殊条件
按顺序填16:15_4:5_3:4_8:9_4:3
所含O原子个数比,1:2C原子质量比,1:1原子数比,2:3质量比,28:44=7:11同温同压下体积比.1:1
SO2含有三个原子SO3含有四个原子最小公倍数为12,即3*4=4*34SO2与3SO3含有相同原子个数质量比=摩尔质量比=4*64:3*80=16:15物质的量比为4:3其中所含氧原子个数比为4*2
摩尔质量比是28:44(7:11)物质的量的比为1:1质量比为28:44(7:11)所含碳原子数之比为1:1氧原子数之比为1:2
含有相同原子个数的SO2和SO3，假设原子物质的量为1mol，则：SO2的物质的量为13mol，SO3的物质的量为14mol，二者质量之比为：13mol×64g/mol：14mol×80g/mol=1
0.5mol*3=1.5mol
5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.
1.5*98g/mol=147g含有3摩尔H,6摩尔O
SO2含有三个原子SO3含有四个原子最小公倍数为12,即3*4=4*34SO2与3SO3含有相同原子个数质量比=摩尔质量比=4*64:3*80=16:15物质的量比为4:3其中所含氧原子个数比为4*2
1.5摩尔H2SO4的质量是1.5*98=147g,其中含有1.5*4=6摩尔O,含有1.5*2=3摩尔H
设CO和CO2的分子个数都为N个，其质量比是28N：44N=7：11；摩尔质量比是28N：44N=7：11；物质的量比是1：1；所含氧原子个数比是N：2N=1：2；碳原子数比是N：N=1：1答案：7：
1molH2SO4中含4mol氧原子,也就是说含有1摩尔个o原子的H2SO4的物质的量为四分之一mol,则含有0.1摩尔个o原子的H2SO4的物质的量为0.025mol(0.1乘以四分之一）
原子比:不同原子个数之比.摩尔比：不同物质的物质的量之比.
1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_1：1___,摩尔质量比是_7：11____,物质的量的比是_3：2_____,所含氧原子数比是3：4____,碳原子个数比是3：2_____.解析
含有相同的氧原子数的二氧化硫、三氧化硫,可设二氧化硫、三氧化硫物质的量分别是x、y,则2x=3y其物质的量比为（3:2）,质量比为（3*64:2*80）,分子数之比为（3:2）,硫原子个数之比为（3:
1：摩尔质量就像物质的密度一样,是物质本身的一种性质,跟物质的量多少没关系的,摩尔质量=相对分子质量,所以摩尔质量之比为28：44=7：112：因为含有相同分子数量,物质的量=分子数量/NA,所以物质
水和乙酸的质量比为(5.8×18):(60)=104.4:60=1.74:1钙镁质量比为(1.4×40):24=56:24=7:3