核电荷数小于18得某元素Z,其原子核外电子-搜答案-智慧作业帮

A:CB:OC:SiD:Cl解析：因为C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,所以C为锂或碳,若是锂,则推不出A和B,所以C为碳.因为D元素原子的最外层电子数比次外层少1个,所以D的次外层和最外

X无中子,应该是氢,Y是碳,z是氧,然后根据原子个数比即可推出.

X只能是H,Y只能是O,Z只能是C.前三个都是有可能的,分别为CH4,CO,CO2.再问：Z是Si啊？核电荷数依次增大啊？再答：对。C与Si是同一主族的元素，最外层电子相同，化学性质类似。再问：这个我

（1）设n=1,最外层电子数为2n+1=3,不合理；（2）设n=2,最外层电子数为2n+1=5,质子数=2n2-1=7,为氮元素；（3）设n=3,最外层电子数为2n+1=7,质子数=2n2-1=17,

1,A.,其中n可能为1,2,3,但是不会有碱存在,所以A是错的,2.C阳离子中na2+为0.2mol,mg2+为0.25molcl为0.4mol,正电荷和负电荷相等可知0.2+0.25*2=0.4+

K层电子数为n,n=24n-1=7.所以是17号,是氯.

A-HB-NC-OD-Na甲-NH3乙-H2O丙-氧化钠

X是氢Y是氧Z是镁W是氯

V元素原子最外层只有一个电子,但它不是金属元素,所以V是氢元素.Z元素原子最外层只有一个电子且为金属元素,而且Z的核电荷数最大,所以Z是钾W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,所以W是氧W、Y元素原

题目有错的.(╯﹏╰)

核电荷数属于{51015.35}（电子层1-7）质子数属于{369.24}（3*（1到8的核外电子数））所以取2个集合的交集得到质子数为15也就是核电荷数根本不需要方程再问：最外层电子数的3倍，不是电

不可能是n+3A,B分别为+3(第三主族)和-2(第六主族)价所形成的化合物很有限,有三氧化二硼(n-3),三氧化二铝(n+5),三硫化二硼(n-11),三硫化二铝(n-3)根据排除法即可得到答案.

根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N元素

n=1时核电荷数是1，最外层电子数是3，核电荷数是1的是氢元素，而它的最外层电子数不可能是3，故该可能排除．当n=2时核电荷数是7，最外层电子数是5，符合题目要求，该元素是氮元素．当n=3时核电荷数是

金属的都是,一共是5种,Li、Be、Na、Mg、Al

1、由题意可知n的取值为1,2,3.依次将n的值代入式子2n+1、2n²-1计算可知x可能为N或Cl.因此选A2、溶液显电中性,所以溶液中正电荷等于负电荷,0.6mol正电荷,那负电荷也应该

X是H,Y是C,Z是O.H2CO3,CH3OH,CH3CH2OH等还有很多有机物都只含有CHO的.

A是碳,B是氧,C是钠,D是硫,E是氯

X的核电荷数为A，X+的核外电子数为A-1；根据X+和Y2-的核外电子数相同，所以设Y的核电荷数是w，则Y2-的核外电子数为w+2，故A-1=w+2．w=A-3；故选：A．

A可以假设是AL3+和O2-13-8=5