标准状态下,一立方厘米大约有多少个气体分子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 01:24:53
大神诶,我什么都看不懂...你好像比我大很多的样子再问:��......������˼......�������ҵ��Ű治����......��ȥ��һ��......再答:���ø�Ŷ������
(1)定义或解释①物质处于临界状态时的温度.②物质以液态形式出现的最高温度.(2)说明①每种物质都有一个特定的温度,在这个温度以上,无论怎样增大压强,气态物质不会液化,这个温度就是临界温度.因此要使物
标准状态是指0摄氏度,标准大气压常温一般为室温
在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3;在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3.
标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子
三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同;不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫(分子中只有一个S)是气态的;2、gama三氧化硫标况下是液态的,其
大约需要空气8/(1/5)=40升空气的密度为1.293g/L些空气的质量约是40*1.293=51.72g
V(CO2)=22.4*62000/44=31564LN(CO2)=62000NA/44=1409NAV(O2)=22.4*49000/32=34300LN(O2)=49000NA/32=1532.2
2mg/L左右再问:那在沉淀的状态下呢?例如滗水。再答:沉淀滗水时曝气不是关了嘛,溶解氧肯定是有的。具体没测过。曝气量根据运行情况控制。由调试员掌握
这样计算:设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l
楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M(CO2)(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g
1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用;2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体(n一定),它的体积与温度(注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温
1升=1立方分米=1000立方厘米计量单位换算
一,关键是估算教室内的空气体积:V=abh=9mx6mx3.5m=189m³;二,求空气的质量:m=ρV=1.29kg/m³×189m³=243.81kg
假如一次吸入0.1L,那么物质的量n=0.1/22.4那么吸入的空气质量为m=n*M
吸入标准状态下空气的体积为:400cm^3=0.4L,物质的量为:0.4L/(22.4L/mol)=0.0179mol,则吸入空气质量为2.9×10^(-2)kg/mol*0.0179mol=5.18
常温常压指的是温度在20~30℃的通常气强下标准状态指的是温度为0℃气压为101KPa这类化学题一般考的是物质的状态,例如:水在常温常压下为液体,而在标准状态下为固态!还有在考溶解度是也容易出现.
22.4L强调的是标况,所以当在标况下时,水在三态临界点,不可能是气体,所以不是
一立方厘米---有一个大豆粒那么大.一立方分米---有二瓶酒那么多.一立方米----比一个电冰箱的体积还要大些.一毫升就是一立方厘米,一毫升的水大约有十几滴水那么多.再问:能顺便问下:如果a、b是两个
升/分钟一般指流量这里指电流量