标准状态下,0.5摩尔一氧化氮和0.5摩尔氧气组成的混合气体,体积约为

1.964g/L*22.4L/mol==43.99g/molC3H8再答：望采纳再问：谢谢了再答：很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~~如果你认可我的回答，请点击下面的【选为满意回答】按

混合物中,H2的质量=0.5*2=1gCO的质量=0.5*28=14g（1）平均摩尔质量=总质量÷总物质的量=(14+1)g÷(0.5+0.5)mol=15g/mol,平均式量数值上等于平均摩尔质量,

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

你想问什么?再问：在一定条件下，0.5摩尔稀硫酸与铁反应，溶液体积为0.5升，10分钟后，产生了标准状态下的氢气4.48升，求用稀硫酸表示的此化学反应的平均速率为多少再问：这个问题啊再答：用反应所消耗

5.85克氯化钠的物质的量为5.85/58.5=0.1molNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑要盐酸0.1摩尔生成的二氧化碳在标准状态下体积是22.4L*0.1/2=1.12L

单位错了；气体摩尔体积单位是L/mol;是的；只是单位错了；再问：单位物质的量的气体所占体积就是气体摩尔体积这个呢？再答：是的；对；

书没写错.1.22.4L是理想气体在标准状况下的体积.2.实际气体都会偏离该体积,有的偏大,有的偏小.3.NH3由于分子间存在氢键,作用力大,体积偏小,很正常.

气体摩尔体积单位应该是L/mol标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol

NOxmolNO2ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol

1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温

①气体分子的质量：m=MNA②标准状况下1摩尔氢气所占体积为V0，阿伏伽德罗常数为NA，故标准状况下平均每个氢分子所占据的空间体积为：V=V0NA将每个气体分子占据的空间看作正方体，则分子的平均间距为

44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不

假如一次吸入0.1L,那么物质的量n=0.1/22.4那么吸入的空气质量为m=n*M

标准状况下,密度=M/22.4,所以M=1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol

答案应该选AC根据物料守恒（氮元素守恒）知：被还原的硝酸生成了NO,所以生成NO物质的量即为被还原硝酸物质的量,故A正确；根据得失电子守恒可知：铜失去的电子总数与氮得到的电子总数相等,已知铜失去电子的

C你应该知道为什么对吧,我就不给你解释了,至于A是因为NO会与氧气反应生成NO2,如果用NO计算的话,结果会不准确的,所以选C而不选A!再问：好吧，虽然难以信服，但是除了答案错了这个可能，貌似只有这种

22.4L强调的是标况,所以当在标况下时,水在三态临界点,不可能是气体,所以不是

升/分钟一般指流量这里指电流量