标准状况下含氮原子数目为2N的N2和N2O的混合气体-搜答案-智慧作业帮

错氯化氢已分子态存在再问：那要怎么改才正确？再答：把氯原子改为氯化氢分子

4.48L10.2g（或0.3mol或6.72L）3.4g氨气的物质的量=3.4g/17g/mol=0.2mol,3.4g氨气所占的体积=0.2mol*22.4L/mol=4.48L2NH3→6H→3

因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol

先求出平均摩尔质量：M=2g/L*22.4L/mol=44.8g/mol则必有一种小于44.8另一种44.8.因为两种单烯烃只差一个碳,则有14n

在标准状况下是液体,因为氟化氢的沸点是19.54℃,所以不能用气体摩尔体积来计算,因此在标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5Na.这句话不对.希望我的回答能对你有帮助.

标况下,1摩尔气体的体积为22.4L,11.2L表示气体只有半摩尔,且氦气是单原子分子,也就是说1摩尔氦气只含有1NA的氦原子,11.2L氦气只含有0.5NA的氦原子.故而你的表述是错误的.

乙烯C2H4与环丁烷C4H8的最简式是相同,都为CH2,CH2的摩尔质量M=14g/mol28克混合气体中含碳原子的物质的量=28克混合气体中含CH2的物质的量=28g/14g/mol=2mol则含有

1、设分别为(CH2)n和(CH2)(n+1)相对分子质量为14n14n+14又1L为1\22.4MOL设（CH2）n为XMOL则（CH2）（n+1)为（1\22.4-X)MOL所以用14nX+(1\

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

三氯甲烷在标准状态下是液体,自然不能应用标准状态下1mol气体22.4L的定律.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2根据这个方程式,生成3.2g即0.1mol的O2共有0.2mol的Na2O2发生

混合气体一共13.44/22.4=0.6mol设COxmol,CO2ymolx+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4,y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子数=0.4+2×0.2=

对啊.再答：n=33.6/22.4=1.5molN=n·NA=1.5NA

HF标况为液体~F是离子再问：什么情况是气体？再答：我记得沸点貌似100多度的==因为有氢键…总之标况是液体，常温貌似也是，这个是易错点还有SO3标况是固体常温是液体，也是易错点

√再答：请采纳

标况下氟化氢是液态再答：所以不能用气体摩尔体积计算

标准状况下,分子中碳原子数目小于等于四的烷烃是气体,另外还有五个碳的新戊烷.所以（n+2）小于等于4,等于5的时候应该是新戊烷.再根据标准状况下体积为1.12L两种气态烷烃的混合物质量为1.8g可以知

先求出平均摩尔质量：M=2g/L*22.4L/mol=44.8g/mol则必有一种小于44.8另一种44.8.因为两种单烯烃只差一个碳,则有14n

标况下是指0摄氏度,和1个标准大气压下,此时水是液态或者固态,不是气态,因此22.4L水不是1mol,因此氢原子数目绝对大于2NA,这类题目一定要注意考察物质的状态

设CO为xmol,CO2为Ymol则x+y=13.44/22.4=0.628x+44y=20得X=0.4Y=0.2、则c为0.4+0.2=0.6O为0.4+0.2*2=0.8C：O=3：4

当然错误因为,标况下,溴是液态的,不可能22.4L为1mol