作业帮标准状况下8立方厘米的水蒸气中有多少个水分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:36:26
c=n/V(aq)∵n=V/22.4molV(aq)=m/ρ=(n·M+100cm^3·1g/cm^3)/ρ=(VM/22.4+100)/dmL=(VM/22.4+100)/d·10^-3L∴c=10
解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：
设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g＝321.43g/L
标准状况下22.4L的水蒸气此时是气体,符合气体摩尔体积,因此是1mol而22.4L的液态水,不是气体,不能用气体摩尔体积计算,故按照水常见密度1g/ml,可知22.4L的水质量约22400g物质的量
标况下,就这样算吧,500LHCl溶解在1L的水中500LHCl的物质的量n=500/22.4molm1=36.5n=814.73g最终的体积我们也就估计V=1L吧m2=m水=1000g那么质量分数是
因重水是液体,所以无法算4.48L重水的物质的量.2gH2中含有的分子数为NA.正确.2g氢气,物质的量为1mol,分子数为NA标准状况下,22.4LNO和11.2LO2充分反应,有2NO+O2=2N
273℃时H2O与CO2均为气体T1=273℃=546KV(H2O+CO2)=Y冷却至标准状况后只有CO2为气体T2=0℃=273KV(CO2)=X因为PV=NRT(P是压强V是体积N是气体物质的量R
3Fe+4H20=Fe3O4+4H2168.4.4x22.48.4.x.y168/8.4=4/x,168/8.4=4x22.4/yx=0.2moly=4.48L
1L生成1.5LCO22L水故两个烃类C原子数一个小于1.5一个大于1.5只能有甲烷A对
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
1Na标况下,11.2L氧气是0.5mol,每摩尔氧气分子含有2个氧原子,故为1NA个11.2L标况下题设是1摩尔原子,氮气是双原子分子,所以是0.5mol,是11.2L
在标准状况下,体积为22.4升的任何气体的分子数都等于NA=6.02X10^23. (1)1立方厘米＝10^(-3)升 1立方厘米空气含空气分子个数为[10^(-3)/22.4]X6.02X10^
标准状况：273.15K(0℃)和101.325kPa标准状态：298.15K(25℃)和101.325kPa
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V
该混合气体的平均相对分子质量为:m/bn克该气体的物质的量为：n/(m/b)；标况下的体积为：22.4*n/(m/b）=22.4*b/m(L)再问：可是答案是22.4nb/mNA啊。。再答：m克时，体
0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体
H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L
气体分子量*1000/22.4=?克/毫升