标准状况下2.24l二氧化硫与1l

n(CO2)=1.12/22.4=0.05moln(CaCO3)=0.05molm(CaCO3)=40+12+16*3=100M(CaCO3)=100*0.05=5g碳酸钙有5g

这是对的,无论二氧化硫还是氧气,一份子中都有两个氧原子你可以考虑极限状态,都是二氧化硫或者氧气就会得到有2mol氧原子即2NA

Cu+2H2SO4--->CuSO4+SO2+2H2O(1)n(H2SO4)=2*2.24/22.4=0.2mol(2)n(CuSO4)=2.24/2=0.1mol(3)c=(18.4*0.02-0.

标准状况下的二氧化硫气体11.2L的物质的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol1mol/L的750mlNaOH的物质的量=0.75mol2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2110.7

气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别

2H2SO4(浓)+Cu--->CuSO4+SO2+2H2On-2.24/22.4=0.1molm=160*0.1=16gc=0.1/0.5=0.2mol/L

不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?

沉淀为Cu(OH)2,为19.6/98=0.2mol,所以n(Cu)=0.2mol,Cu质量=0.2x64=12.8g2、加入0.2molNaOH时,产生沉淀,所以HNO3剩余了0.2mol,Cu(N

36克.因为：22.4升二氧化碳,有2mol氧原子.2mol水中有2mol氧原子.所以是2×18=36克.

BaCl2+CuSO4==CuCl2+BaSO4↓160233m3.728g160/m=233/3.728得m=2.56g即生成CuSO4质量=2.56g所以参加反应的铜的质量=2.56*64/160

2.24/22.4=0.1Cu+2H2SO4=CuSO4+2SO2+2H2O(1)0.1/2*160=8g(2)0.1/2/0.5=0.1mol/L

二氧化碳的摩尔质量是64克/摩硫化氢的摩尔质量是34克/摩64克二氧化硫与34克硫化氢所占体积相同都是22.4升所以16克二氧化硫与8.5克硫化氢所占的体积相同,都是5.6升

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

1、根据质量分数与物质的量浓度之间的转化关系硫酸的质量分数为：98g/mol*18.4mol/L/1000*1.84g/mL=98%2、2.24L二氧化硫的物质的量为0.1mol,转移电子0.2mol

1molCl2转移1mol电子,n(Cl2)=2.24/22.4=0.1mol,所以转移的电子数是0.1mol,若换成电子个数为0.1*NA=0.1*6.02*10^23=6.02*10^22（个）再

从SO2的相对分子质量（48）比空气的平均分子质量（29）要大这点可以看出,二氧化硫密度比空气大.三氧化硫和二氧化硫标准状况下分别是固态和气态.（SO3在1大气压下熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,

标准状况下CO与CO2混合气体11.2L物质的量为0.5mol质量为18.8g设有xmolCOymolCO2可知x+y=0.528x+44y=18.8计算可知x=0.2y=0.3混合气体有0.2mol

设COxmolCO2ymol则根据质量得到28x+44y=15又气体的总物质的量是11.2/22.4=0.5mol则x+y=0.5联立接的x=7/16y=1/161.相对氢气的密度平均相对分子量是15

n（SO2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，发生Cu+2H2SO4（浓）  △  . CuSO4+SO2↑+2H2O，则Cu+2H2