标准状况下11.2L二氯甲烷

三氧化硫的熔点是16.8℃、沸点是44.8℃,所以在标准状况下SO3是固体,11.2升三氧化硫不是0.5摩尔,所以标准状况下,11.2LSO3所含的分子数也就不是0.5NA.

N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个

不对,标准状况下,乙醇为液态

11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

标况下,1摩尔气体的体积为22.4L,11.2L表示气体只有半摩尔,且氦气是单原子分子,也就是说1摩尔氦气只含有1NA的氦原子,11.2L氦气只含有0.5NA的氦原子.故而你的表述是错误的.

a.标况二氯甲烷不是气体.b.水有H原子,不能只看酒精c.固体不能是离子状态d.钾离子就0.4na,阴离子肯定大于0.4,因为阳离子还有氢.

2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2这是氧元素的歧化反应,反应中Na2O2中的O元素是-1价的,变成O2是0价的,反应式转移电子数为2.即消耗CO22mol电子转移2mol,所以11.2LCO2

氨气的物质的量是11.2/22.4=0.5mol溶液的浓度时0.5/0.125=4mol/L30mL中含有NH3·H2O是0.03×4=0.12mol而Al3+的物质的量是0.07×2=0.14mol

n==V/V0n(H2)==11.2L/22.4mol/L==0.5mol,1mol氢气中含2mol氢原子,所以标准状况下,11.2L氢气含有的原子数为1mol,即NA个.

含有0.5NA个氖原子.11.2L氖气的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol因为Ne是单原子分子,所以含有0.5NA个氖原子.再问：标准状况下，11.2L氧气所含氧原子为NA为什么

16gn=V/Vm=11.2/22.4=0.5moln：物质的量V：体积Vm：摩尔体积,标准状况下,Vm=22.4L/molm=nM=0.5*32=16gm：物质的质量n：物质的量M：摩尔质量,氧气的

解题思路：气体摩尔体积与分子数目都和物质的量有直接关系，所以气体摩尔体积与分子数目之间的关系可以通过物质的量建立。先根据体积求出气体的物质的量，在根据物质的量求出分子个数。解题过程：气体摩尔体积与分子

因为标况下三氧化硫是固体.

11.2就是0.5moln=0.5*6.02*10二十三次方=3.01*10二十三次方

不对在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子的物质的量为2mol

标准状况下CO与CO2混合气体11.2L物质的量为0.5mol质量为18.8g设有xmolCOymolCO2可知x+y=0.528x+44y=18.8计算可知x=0.2y=0.3混合气体有0.2mol

设COxmolCO2ymol则根据质量得到28x+44y=15又气体的总物质的量是11.2/22.4=0.5mol则x+y=0.5联立接的x=7/16y=1/161.相对氢气的密度平均相对分子量是15

1NA.再问：��ô���再答：����£�1molH2Ϊ22.4L,����0.5mol��������2NA*0.5=1NA

22克,0.5摩尔再答：ok？再问：不好意思题没有问完整，你跟尽责给你好评吧再答：给个徽章呗。