作业帮标准状况下,含na个氮原子的N2和N2O的混合气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 08:51:00
三氧化硫的熔点是16.8℃、沸点是44.8℃,所以在标准状况下SO3是固体,11.2升三氧化硫不是0.5摩尔,所以标准状况下,11.2LSO3所含的分子数也就不是0.5NA.
因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol
对极端假设1这是11.2LN22这是11.2LNO
18g水等于1mo1,n=N/NA所以N=NA1个镁离子失去2个电子,1mo1镁离子失去2mol电子,所以电子数为2NA
根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.
正确的解析：因为这里的“²H”应该指的是H的同位素“氘”氘”也被称为重氢,元素符号一般为D或²H.它的原子核由一颗质子和一颗中子组成所以²H2O分子中所含的中子总数为：2
标况下,1摩尔气体的体积为22.4L,11.2L表示气体只有半摩尔,且氦气是单原子分子,也就是说1摩尔氦气只含有1NA的氦原子,11.2L氦气只含有0.5NA的氦原子.故而你的表述是错误的.
用极值考虑：首先气体一共是0.5mol；如果全部是H2,因为H2是双原子分子,那么原子数为NA；如果全部是He,因为He是单原子分子,那么原子数为NA/2；所以混合气体的原子数在NA/2和NA之间,由
n==V/V0n(H2)==11.2L/22.4mol/L==0.5mol,1mol氢气中含2mol氢原子,所以标准状况下,11.2L氢气含有的原子数为1mol,即NA个.
含有0.5NA个氖原子.11.2L氖气的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol因为Ne是单原子分子,所以含有0.5NA个氖原子.再问：标准状况下，11.2L氧气所含氧原子为NA为什么
正确,标准状况下气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol1个CO和CO2都含有1个C原子,所以含有C的物质的量是1mol,碳原子数为NA.再问：谢谢啊，那如果是两种C原子数不一样的呢
先求N原子的物质的量是(1.204×10^24)/(6.02×10^23)=2mol所以解得N2是1mol标况下体积是22.4L
因为氮气和氧气都是双原子分子；每个分子中都含有两个原子；标况下,11.2L混合气,实际上就是0.5mol混合气,二者一共有0.5mol,一方含量多,另一方就会少,总体不变；所以混合气所含原子数为0.5
因为标况下三氧化硫是固体.
设N2的个数为x.则N原子的个数为2x2x=NAx=NA/2则N2的物质的量为(NA/2)/NA=0.5mol在标况下的体积：0.5*22.4=11.2L
2,AM=m/nnH2=0.1nCO2=0.2nCO=0.2则M=28.2g/mol.又因为MO2=32所以A3,应为标准状况下.4,设CO2=XCO=Y44X+28Y=15X+Y=10.08/22.
【错】解析：C6H14是液体,不能使用气体摩尔体积（22.4L/mol）来计算分子/原子数.————附：1到4个碳的烃是气体,5个以上是液体.再答：5到16个碳是液体，17个碳以上是固体。
不对,氦气是稀有气体,所以它是以单个原子的形式存在的,所以一摩尔的氦气只有NA个原子,氟气所含的原子数才是2NA
不对.氦是单原子分子,而氧气是双原子分子.
当然错误因为,标况下,溴是液态的,不可能22.4L为1mol