标准状况下,一烧瓶充满HCL与N2混合气体,将其倒扣于水槽中

C.你设烧瓶的体积为VL,标况下烧瓶中有NO为4V/7L,即4V/（7*22.4）mol4NO+302+2H2O==4HNO3二者恰好完全反应,液体充满整个试管,生成的硝酸的物质的量等于NO的物质的量

1、假设烧瓶体积为1L,则HCl气体体积为1L,标况下物质的量为1/22.4,溶液充满烧瓶,则溶液体积为1L根据公式c=n/V,得知浓度应为1/22.42、假设烧瓶体积为1L,因为实验后溶液没有充满烧

4NO2+O2+2H20====4HNO3按题中给的比例为恰好完全反应既水会充满烧瓶所以设烧瓶容积为V则原来烧瓶内NO2和O2的mol数为V/22.4NO2的mol数即为(V/22.4)*(4/5)也

因为溶与烧杯中``有因为HCL的溶解性很大````全溶于水所以体积和烧杯的一样`````N=V/VMM是小的然后N/V水的体积求C

无论上升到多高,溶液体积都等于气体体积,浓度都是1/22.4mol*L^(-1),即0.045mol/L.

标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，氯化氢极易溶于水，将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，溶液体积等于氯化氢体积，所以溶液中C（HCl）=nV=VVmV=122.4mol/L=0

相当于没有氮,浓度1/22.4=0.045mol/L

设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为：VL22.4L/mol≈0.045Vmol，反应后溶液的体积为VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：0.045VmolVL=0.045mol/L，故选A．

此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一

04mol二氧化氮和一摩尔氧气再加2mol水完全生成硝酸,气体完全消耗

因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,假设试管体积是V,那么生成的硝酸的质量是：（4/7）V/22.4,所以溶液的物质的量浓度：[（4/7）V/22.

1.求物质的量浓度c=n/v因为题目中没有给出数据你可以设烧瓶的容积为v原来HCl是盛满的所以HCl的体积就是烧瓶的容积因为是标况下所以n（HCl）=V/22.4水充满整个烧瓶所以溶液的体积也是vc=

设烧瓶的体积为V　L.VL氯化氢的物质的量=V/22.4mol,氯化氢的质量=36.5V/22.4克盐酸的物质的量浓度=V/22.4/V=1/22.4mol/L盐酸的质量分数=(36.5V/22.4)

设集气瓶的体积为V(L)则收集的氯化氢气体的物质的量为V/22.4(mol)现在溶液的体积为(4/5)V(L)则C=n/V=(V/22.4)/(4/5)V=0.558mol/L

HCL,NH3,SO2,NO2,都相同.前三个不讲了,因为很明显.第四个3NO2+H2O=2HNO3+NO我么可以看到,产生可溶于水的溶质硝酸系数2,减少的体积对应的系数2.那么喷泉实验就是2/3的水

A1/22.4=

解析：（1）设烧瓶体积为VL,则HCl的体积也为VL,n（HCl）=V/VmC（HCl）=n/V=1/Vm（mol/L）（2）同理,C（NH3）=n/V=1/Vm（mol/L）（3）设烧瓶体积为VL,

可设HCl物质的量的比例为x则N2的比例为（1-x）.(来进行计算）MgSO4和Al2(SO4)3铝的浓度为0.1则Mg的浓度为0.15mol/L

1/22.4再问：请问为什么呢？再答：设烧瓶体积1L。则HCl0.5L物质的量0.5/22.4倒扣与水，HCl全部溶解，水上来0.5L，就是溶液体积0.5L