作业帮标准状况下,一摩尔的甲烷和一氧化碳混合气体,其碳原子都为NA?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:26:10
我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了
1.气体的物质的量为：44.8/22.4=2mol根据M=m/n=38/2=19g/mol2.用十字交叉相乘可以算出他们的物质的量比CH418919CO281所以为9：1再问：谢谢大神~~~~
CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH2Cl2是液体,而原来CH4,Cl2是气体,所以体积变为原来的2/3,即6L
n=N/NA=V/Vm用公式的时候一定要把微粒种类对应起来.n(CH4)=V/Vm则n(H)=4V/Vm=n/NANA=nVm/4VVm=22.4代入NA=5.6n/V
CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1
CO物质的量为7/28==0.25molO2物质的量为8/32==0.25mol则共有0.25+0.25=0.5mol气体气体体积==0.5*22.4=11.2L1mol气体有22.4L而11.2L有
这句话正确.解析：标况下气体,可以用22.4这个数据.算出气体的物质的量为0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子,所以原子总数为1mol.若解决疑
8.96/22.4=0.4混合气体平均摩尔质量为7.6/0.4=19g/mol甲烷与一氧化碳的物质的量比（28-19）/（19-16）=3/1混合气体中的甲烷的体积为8.96×3/4=6.72L一氧化
在讨论气体摩尔体积概念时,有人会提出在标准状况(O.C,1个大气压)下1摩尔水蒸汽的体积是多少的问题.,“水蒸气摩尔体积=古等黼=22.4升/摩尔“有人认为,O.C时水已结冰,怎么1摩尔水蒸气能有22
密度是1g/L那么摩尔质量是1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol十字交叉法甲烷165.6↘↗平均22.4一氧化碳28↗↘6.4所以物质的量之比5.6/6.4=7/8质量比7*16/8*28
标况下,水是液体,一摩尔是18克,就是18毫升
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2231moln(NaAlO2)n(H2)n(NaAlO2)=1moln(H2)=1.5molH2在标准状况下的体积V=n*Vm=1.5*22.4
一氯甲烷是易液化的气体,其余的都是液体
质量=5*16=80克分子数=5NA体积=5*22.4=112L
不对,那是气体在标准状况下体积约为22.4L
肯定不一样啊,如果反映的起始状态和终了状态相同的话,1mol甲烷放出的热量明显多些.
不对标准状况下一摩尔22.4L只适用于气体标准状况下水为液体
设CH4xmolCOymol则x+y==8.96/22.4==0.4mol即气体总物质的量为0.4mol16x+28y==7.6x==0.3y==0.1即CH4为0.3molCO为0.1mol则甲烷体
0.17g16g/mol3.7625*10^22(10^22表示10的22次方)8g
水的密度为1g/mL1molH2O的质量18g.体积=质量/密度=18mL