标况下某o2和n2的混合气体30g,含有6个分子,则20g改气体再相同条件下-搜答案-智慧作业帮

ρ为密度,M为摩尔质量ρ1/ρ2=M1/M2混合气体的摩尔质量M1=M2=28混合气体中H2和O2的物质的量比是（32-28）/（28-2）=2/13混合气体中H2和O2的质量比是2×2/13×32=

ρ为密度,M为摩尔质量ρ1/ρ2=M1/M2混合气体的摩尔质量M1=M2=28混合气体中H2和O2的物质的量比是（32-28）/（28-2）=2/13混合气体中H2和O2的质量比是2×2/13×32=

平均分子量=总质量/总物质的量=（1*32+2*28）/(1+2)=29.3答案:29.3

体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．解得，

是H2的14.5倍,那麼就是29十字交叉法N228329O2321∴物质的量比N2:O2=3:1

与CO密度相同即H2,N2和O2的混合气体平均相对分子质量为28,而N2相对分子质量为28,即N2的量不影响混合气体平均相对分子质量,那么H2和O2的平均相对分子质量为28,根据十字交叉法：H2232

测得混合气体对氢气的相对密度为14.5,说明平均相对分子质量是14.5*2=29N22832-16=16·29O23229-28=1所以N2、O2的体积比是16:1·题目有问题,估计是相对于H2的密度

相同

再答：

混合气体的摩尔质量是2×15.5＝31﹙g／mol﹚28×a%＋32﹙1－a%﹚＝310.28a＋32－0.32a＝310.04a＝1a＝25N2的体积分数是25%,O2的体积分数是75%答：混合气体

氧化镁中镁占24/40=60%,9克镁对应15克氧化镁;氮化镁中镁占24*2/24*2+14*3=53.3%,9克镁对应约17克氮化镁,所以产物质量只可能在15克和17克间选BC

设xmolN2ymolO2x+y=13.44/22.4=0.628x+32y=18.4x=0.2y=0.4

NO+NH3+O2→N2+H2ONO中的氮由＋2价变成0价,化合价降低2,NH3中的氮由－3价变成0价,化合价升高3,氧从0价变成－2价,一个O2分子降低4,所以有一个NO和一个氧气的分子反应,化合价

设氧气的物质的量为n1,氮气的物质的量为n2,则其质量分别为32n1、28n2,混合气的平均摩尔质量为H2的14.5倍,即(32n1+28n2)/(n1+n2)=2*14.5解之,得n1/n2=1/4

解题思路：与物质的量有关的各种物理量之间的转化，要求记准公式，掌握之间的关系。与n有关的公式主要有：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V第三个只针对气体，标况时Vm=22.4L/mol；第四个是溶液

平均相对分子质量=各物质摩尔质量的加权平均数=(3*28+1*32)/(3+1)=29.混合气体的密度=平均相对分子质量÷气体摩尔体积=29/22.4g/L=1.2946g/L.

选bCO2和过氧化钠反应,2体积CO2变为1体积氧气,减少1体积

解题思路：如下解题过程：解析：本题采用的做法是极限思维方法，因为如果直接根据数据求算出具体体积比较麻烦，但是我们可以观察三种气体的摩尔质量。氮气为28，氧气为32，二氧化碳为44。方法一、直接求解法混

都选A.因为氧气的量是一样的,呼吸只耗氧气,而其他两种也是空气的组成成分...

解题思路：理解气体的有关性质解题过程：解：同学此题重在分析，难度比较大根据活塞的位置，可得出后来N2的体积为原来的2倍，那么压强应该为原来的0.5倍，既然活塞能停止在中央，说明左右压强此时相等，也就是