标况下aLH2和Cl2的混合气体点燃后所得气体溶于水

H2+Cl2=点燃2HCL2H2+02=点燃2H2O从这两个方程式可以看出刚好完全反应1分子H2和1分子CL2反应生成2HCL10分子H2和5分子O2反应生成10H20因为HCL相对分子质量36.5谁

选23.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl没有漂白性物质生成,所以品红不褪色,生成BaSO4白色沉淀,溶液变浑浊.再问：我也这么认为但是答案是

设20升二氧化碳和80升氩气混合二氧化碳的质量=(20/22.4)*44=39.29g氩气的质量=(80*/22.4)*39.94=142.94g总质量=39.2857+142.9439=181.93

A体积相同物质的量相同若HCL为1mol,那么H2和CL2加起来为1mol

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

如果b/71>a/2则无气体剩余(a+(b/71-a/2))*58.5如果b/71

so2+cl2+2H2O==H2SO4+2HCL所以在bacl2和品红的混合溶液有硫酸钡沉淀溶液褪色?!不对吧这样的1：2应该是刚好反应!可能有部分氯气或者SO2没来得及吧直接漂白了.（个人认为不会褪

同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

设二氧化碳质量X克,一氧化碳质量Y克(X*12/44+Y*12/28)/(X+Y)=50%化简得Y/7+5X/11=0你的碳元素的质量分数数据不对,但方法就是上面的

如果是等物质的量混合则漂白作用消失!化学反应方程式如下：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl课堂上在讲解二氧化硫化学性质时要讲到的

这是汽车发动机性能开发中的问题.一般的功率混合气指的是发动机在标定过程中,为达到最大功率（一般是指发动机的整个外特性范围内,节气门全开）要求,同时考虑排气温度,要求这个范围的混合气浓度,或空气和燃料比

D.0＜b≤a/11.2用极值法：aL气体的物质的量为：a/22.4molH2+Cl2=2HCl1-----1-------2假设aL气体全是H2或全是Cl2则生成的HCL为0,所以物质的量浓度：0＜

浓氨水被氯气氧化会生成N2,方程式如下：2NH3+3Cl2=6HCl+N2那么只要计算一下出来的N2和输入混合气体的N2前后差值就可以知道新生成多少N2,根据方程式就知道多少NH3被氧化了.原来的N2

是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L

空燃比A/F(A：air-空气,F：fuel-燃料)表示空气和燃料的混合比.空燃比是发动机运转时的一个重要参数,它对尾气排放、发动机的动力性和经济性都有很大的影响.为使废气催化率达到最佳(90％以上)

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物,因此4取

D分析：SO2和CL2都具有漂白性但是二者等物质的量混合的话,发生下面的反应,不再具有漂白效果,所以品红不褪色.SO2+CL2+H2O=H2SO4+2HCL生成的硫酸与BACL2反应,生成硫酸钡沉淀.

刚刚查看了电极电势..如果数据没错的话,应该先氧化Fe2+,然后是Iˉ,最后是Brˉ理由就是电极电势..

只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应了,而Cl2是足量的,会把kBr全部反应