作业帮标况下48gNO2与N2O4混合气体,含原子syu
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 09:15:17
完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=1.68L22.4L/molmol×4n（Cu）=
A对B不对,应为标准状况C不对,它没说溶液体积D不对,标准状况下,水不是气体相对分子质量是氢气氧气.温度相同不对它们压强构成影响.所以只要看分子数量就行.分子数越多,压强就越大咯.所以压强是氢气＞氖气
Fe+6HNO3---->Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO3---->Fe(NO3)3+NO+2H2O2NO2====N2O4
常温下就能转化,降低温度生成更多的N2O4,升高温度生成更多的NO2.2NO2≒(可逆号)N2O4△H
N2O4可以视为NO2（化简得到）.n(NO2)=m/M=92/46=2mol1个NO2分子含有1个N和2个O三个原子,所以92gNO2和N2O4混合气体含有6mol原子,即6NA个原子.
其实不必为混合气体所迷惑,常温常压下有2NO2↔N2O4.
其实你可以都按照二氧化氮算再问：不懂再答：-_-||一个四氧化二氮相当于两个二氧化氮再答：所以说，再答：这所有的都按二氧化氮算算就行了再答：你要是实在不明白，额，同质量的二氧化氮和四氧化二氮所含原子数
C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2OC2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O是正确的
既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,
NO2红棕色N2O4无色一般遇到压缩NO2的题目,颜色加深是因为浓度颜色之后变淡是因为平衡移动了
前者红棕色,后者无色!2No2=可逆=N2O4升高温度反应向生成No2方向移动,颜色加深；降温则反之
因为N2O4性质不稳定,一分子N2O4会分解为2分子NO2,故46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数不是NA.
NO2的分子量是46,46克的NO2的分子数是NA由于N2O4的分子量大于NO2,所以哪怕只有一点点,也会使整个混合物的分子数小于NA
N2O4无色,NO2红棕色所以NO2颜色深
13147fxm的答案是错的.如果是在酸性或中性介质中那就应该是:负极:N2H4-4e=N2+4H(氢离子,下同),正极:N2O4+8e+8H=N2+4*H2O.如果是在碱性介质中那就是:负极:N2H
你这个结论是错的,如果是在恒温恒压的情况下,加入两种物质中任意一种都不会使NO2体积分数变化,即都是等效平衡；如果是在恒温恒容的情况下,加入两种物质中任意一种都会使NO2体积分数减小,由平衡常数就可以
1molNO2为461molN2O4为921mol的NO2就46克,这1mol里有N2O4就不止46克再问：哦对啊可是为什么用最简式算就不对？不都可以写成最简形式NO2吗？再答：是呀，问的是分子，分子
完全生成HNO3则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒,设Cu为xmol则2x==4*1.68/22.4x==0.15mol即Cu为0.15mol则Cu(
由二氧化氮生成四氧化二氮（NO2→N2O4）的反应是吸热反应,所以当两种气体受热时会向箭头左边移动,即二氧化氮含量增多,受冷时会向箭头右边移动,即四氧化二氮增多.而二氧化氮呈红棕色,四氧化二氮无色,所
no2和co2每个分子中都含2个氧原子,那么NA个no2和co2中含氧原子数就为2NA个.No2和n2o4的最简式相同,为no2.相对质量为46,92g为2摩尔,原子数为6NA.3gNO为0.1mol