标况下2.24L氯气完全溶解在水中,求转移电子数目

(1)发生两种反应硫酸浓度比较大时Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O2xx硫酸浓度比较小时Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑yy2x＋y＝18.3mol/L×0.1L－0.5×1mo

n（H2SO4）浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=12×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.

n（NO）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，反应中存在：Mg2e−Mg2+2

HCl物质的量计算：标况下,11.2LCl2为0.5mol,33.6LH2为1.5mol；H2+Cl2=2HCl因为H2过量,完全反应生成的HCl只取决于Cl2的量.HCl物质的量为0.5*2=1.0

利用正、负电荷相等列方程可快速解题.设铁的氧化物中含O2-为xmol,则其化学式为FexOy,由O2-个数守恒有：2yH++FexOy=yH2O+xFe+（2y/x）2ymolymol0.7molam

∵n(Cl2)=（56X10^-3)/22.4=2.5X10^-3mol2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.1n(Fe2+)..2.5X10^-3.=>2/n(Fe2)=1/2.5X10^-

n（HCl）=2（FeCl2）+3（FeCl3）n（FeCl2）=0.05moln（FeCl3）=0.1/3molFe2+：Fe3+=3:23FeO•Fe2O3因为氧化物中既有二价铁又有三

0.56L氯气的物质的量是0.025mol,溶液中有Fe2+0.05mol氧化物用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,生成氯化铁和氯化亚铁0.05*2+n*3==5*0.14解得溶液中Fe3+n=

由2(Fe2+)+(Cl)2=2(Fe3+)+2(Cl-)及所得溶液还能吸收标况下0.56L的氯气得亚铁离子物质的量0.05mol盐酸有0.7mol从而与铁离子反应的氯离子有0.6mol于是铁离子物质

K=（AgCI2）×（Ag）(CI-）/(Ag)(CI)∧2＝Ksp×Kf=3×10∧-5C(AgCI2)＝C(Ag)=0.0001mol/LK=C(AgCI2)/C(CI-)=3×10∧-5得C(C

这道题用到的是物质的量守恒原理,首先不管铁的氧化物是什么成分,其中一定含有Fe,不管如何反应最终都生成FeCl3,所以n（Fe）=n（FeCl3）FeCl3中有三个Cl所以n（Fe）=n（FeCl3）

正因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的、而可逆反应才会有同离子效应（平衡问题嘛）、而氯化氢、氨气等可以和水分子形成氢键（高三学）、所以可以溶解、溶解度很大、不明白就HI我、、、

n（HCl）=0.2L×5.0mol/L=1mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=12n（HCl）=0.5mol，所得溶液还能吸收0.1molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

设二价铁离子的物质的量为xmol，三价铁离子的物质的量为ymol，由某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷

n(HNO3)=3*0.1=0.3moln(Fe)=5.6/56=0.1molFe:HNO3=1:3若Fe过量,则生成Fe2+,此时方程式3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3

这个用元素守恒就可以做出来了.100ml7摩尔每升的盐酸中氢完全与氧结合氯完全与铁结合的,后来那句话0.56L的氯气是0.05摩尔的氯所以加上以前的一共是0.75摩尔的氯对应0.25摩尔的铁,氧是0.

相似相溶Cl2非极性HCl极性

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L