标况下,6.72L二氧化氮与水充分反应转移电子数目为0.1NA-搜答案-智慧作业帮

NH4+NO2=N2+2H2O

3NO2+H2O=NO+2HNO3由方程式可知,NO2没有消耗完,因为消耗完的话产生的气体应该是2.24L.所以5.04是NO和NO2的混合体积!设被氧化的二氧化氮为2x,则生成的NO为x,参加反应的

生成硝酸和一氧化氮,方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO

3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=-138KJ/mol同意这个答案,是正解

3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮物质的量为：0.3molCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O所以生成的Cu(NO3)2物质的量为0.15molCu2+浓度为：0.15mol/0.1L=1.5mol/L用排水

二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,红棕色减退

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3NO2+H2O4HNO3

这个方程式是2个方程式叠加起来写的NO2做为中间产物被约掉了3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

H20+3NO2=2HNO3+NO

看看电子转移或者看看反应生成的产物,一个被还原,2个被氧化3NO2+H2O=2HNO3+NO所以被还原的二氧化氮与被氧化的二氧化氮的物质的量的比为1:2

二氧化氮体积为3X,最后生成一氧化氮X.反应前后气体体积差2X.故二氧化氮体积=1.5倍反应前后气体体积差

二氧化氮在此反应中发生歧化反应.2个二氧化氮分子的氮元素化合价上升一价,此时其作为还原剂.另外有个氮元素的化合价下降2价,它作为氧化剂.水中各元素的化合价不变

电荷守恒铜22.4/64=0.35mol失去0.35x2=0.7mol电子哪NO和NO2得到0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3molx+y=0.3xmolNO得3xmol电子

N2＋O2===2NO（大气固氮）2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

1,2NO2+H2O=HNO2+HNO3亚硝酸不稳定易分解为水、一氧化氮、二氧化氮,实际上最后得到的仍为硝酸和一氧化氮2HNO2=H2O+NO+NO22,3NO2+H2O=HNO3+NO二氧化氮与水反

二氧化氮+水==销酸+一氧化氮

按你那么算就是需要你的计算能力了.列式是没错的,但到扣水问题如果这么算,请问你原来混合气体中没有一点NO2?而且要是倒扣水的话主要是考察混合物计算中的过量计算,还是用比例做把,要不你得分开看谁过量然后

3NO2+H2O=2HNO3+NO