标况下,2.24升氯气所含中子数

质子5mol中子5.5mol

D是氢的同位素,叫氘,也叫重氢,原子量是236gH2O的物质的量是2mol,80gD2O的物质的量是4mol所以物质的量之比是1:2氢原子中有1个质子,没有中子;氘中有一个质子一个中子.所以质子数之比

H没有中子,只有一个质子.相对原子量为1D有一个质子和一个中子.相对原子量为2O中有8个中子.假设有m克的H2O与m克的D2OH2O的物质的量m/（16+2*1）,中子数就是m*(8+0)/18=8m

D原子的中子数为1,质子数为1所以一个D2O分子所含的中子数为10HCl的电子式H:CL(补充完电子,注意此题求电子式,HCL是分子晶体）

第一个问题H216O摩尔质量18g/mol,10g就是5/9mol,中子数是5/9*8=40/9molD216O每mol中子数为9mol,摩尔质量为20g/mol,40/9除以9等于40/81,40/

每个H2O分子含电子数为10个,质子数为10个中子数为8个所以0.1molH2O分子含电子数为NA个,质子数为NA个中子数为0.8NA个NA为阿伏伽德罗常数

2.5克重水的量是;2.5g÷20g/mol=0.125mol其所含重水分子数是：0.125×6.02×1023（个)而一个重水分子中含有8个中子,所以2.5克重水中含有中子数是：0.125×6.02

200g重水物质的量为10mol,共含中子100mol,1mol普通水中有中子8mol,则一共有12.5mol普通水才能使总中子数为100mol.换算过来是225g.

原子包含原子核和核外电子两部分,原子核又由质子和中子,为保持原子的电中性（正电荷和负电荷电荷数相等）,所以质子（正电）数与核外电子数（负电）相等,所以电子数为13,微粒总数为三者加和即40.

正确的解析：因为这里的“²H”应该指的是H的同位素“氘”氘”也被称为重氢,元素符号一般为D或²H.它的原子核由一颗质子和一颗中子组成所以²H2O分子中所含的中子总数为：2

1——B注意,Ba（OH）2虽然是强电解质,但是也是有不溶于水的Ba离子,Ba2+不到0.1mol2——A阿伏伽德罗常数的定义,就是1mol的……3——A水为质量数为18重水质量数为20.18g重水4

0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子被还原成中性原子就是得到1mol电子说明1molY阳离子带2个正电荷是正二价的0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应H

答案错了吧,应该是20NA个.37Cl含有的中子数是37-17=201个Cl2含有2个Cl,所以1个Cl2含有的中子数是20*2=40Cl2的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol含

7.1g氯气的物质的量n=0.1mol,氯的质子数为17,那么中子数为20也即一个氯原子中含有20个中子现在有0.1mol氯气,含有氯原子数为0.2×6.02×10^23则中子数位20×0.2×6.0

氢原子没有中子,所以都是碳原子的有6NA个、

2H20每个氢原子不含中子,每个氧原子含8个中子,共16个中子D20(重水）每个氘含1个中子,每个氧含8个中子,共10个中子中子比16/10=8/5氧原子比2/1

7.1gCl原子个数相同再问：详细点啊.再答：0.2molKClO3含Cl0.2mol，7.1gCl2含Cl也是0.2mol。

8gNAOH含中子8/40=0.2MOL(12+16+1)*0.2=5.8NH3含中子数7+3=105.8/10=0.58MOLNH3H2O36/18=2MOL中子数（16+2）*2=36KMNO4含

n（H2O）=9g18g/mol=0.5mol，含有的中子的物质的量为0.5mol×8=4mol，而1个D2O分子中含有10个中子，则n（D2O）=410mol=0.4mol，则m（D2O）=0.4m

NA个中子.D2O的摩尔质量是2*2+16=20,D的相对原子质量是2.1个D含有1个中子,1个O含有8个中子.1个D2O含有的中子数是1*2+8=102g重水的物质的量是n=m/M=2/20=0.1