作业帮标况下,11.2l水中氧原子的数目大于0.5na
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 06:25:28
SO2摩尔质量=64m=n*M=0.5*64=32g标准状况下1mol气体体积为22.4L所以V=0.5*22.4=11.2L一个SO2分子含两个氧原子所以氧原子总数=0.5*2=1mol
NO2不能独自存在,有一定量的N2O4再问：不是吧再答：我的意思是,标准状况下11.2升二氧化氮气体中其实不仅有NO2,还有一些N2O4(可逆反应).这样一来，此气体中的氧原子多于1mol.不知道有无
3g,1/2mol再问：标准状况下，氮气的密度约为再问：请您解一下再问：大哥哥再问：帮帮我再答：氮气密度1.36g/l再问：好厉害再答：但氮气密度和这个题有什么关系呢再问：不是再问：那是两个题再问：再
将磷酸和水的质量换算成摩尔即可：1mol水中有1mol氧,9克水为0.5mol,所以氧原子为0.5mol.1mol磷酸有4mol氧,即0.125mol磷酸含0.5mol氧0.125mol磷酸为12.2
因为一个水分子里有两个氢原子和一个氧原子,一摩尔水中有NA个水分子,那么氢原子相对就有2NA个,氧原子相对就有1NA个
标况下2.24lhcl气体的物质的量=2.24/22.4=0.1mol,溶质是量小,密度近似为1g/cm3物质的量的浓度=0.1/1=0.1mol/L再问：气体溶于水后的溶液仍然是水的体积吗？再答：气
只有碱性氧化物才能跟水反应吧.
解题思路：结合叙述语涉及的范围分析解题过程：1mol水中含有1mol子氧原子和2mol氢，这句话对吗水是宏观物质啊解析：这句话错误最准确的描述应该是：1mol水分子中含有1mol子氧原子和2mol氢原
1molO2含有2摩尔氧原子,2/3molO3中含有2摩尔氧原子,所以应该填2/3；9g水中所含氧原子的个数是（9÷18）×6.02×10（23次方）=3.01×10（23次方）；53gNa2CO3中
3mol水(H2O)中有氧原子:3mol1.5mol二氧化碳(CO2)中有氧原子:3mol
18g中有一摩尔水分子,即一摩尔0.所以18*5.6=100.8克水中有5.6摩尔氧原子?
可以电解,使水中氢氧原子分离,产生氢气和氧气.
2No2====N2O4所以实际氧原子的量是超过1mol的再问：11.2升二氧化氮气体中不全是二氧化氮你的意思，还有四氧化二氮再答：对的，不全是二氧化氮，还有四氧化二氮。
电子式：..H:O:H..氧拿出2个,两个H各拿出1个.金属之间不能形成化合物.
气体的总物质的量=11.2L/22.4mol/L=0.5mol设气体中含COamol,含CO2bmol,得：a+b=0.5氧原子的总物质的量=a+2b=0.5+b根据题目中的所有条件,没办法得到b的值
这句话不对~你所计算出的NA应该是认定1mol气体为22.4L此处为0.5mol所以你算得原子数刚好为NA但1mol气体为22.4L的条件是标准状况下.标准状况指0摄氏度.一个大气压~常温明显不符合
错误标况下11.2LO2含有0.5molO2,含有O原子是1mol,即NA但是标况是1.01×105Pa,不是1.01×106Pa,所以条件不是标况
水的量为10mol氢原子为20mol氧原子为10mol电子为100mol再问：thankyou!
两个我的原子和一个氧的原子可以生成一个水分子--
我给你写过程再问：好，请速度，谢谢！再答： 再答：哪不会可以问我再答：明白了吗再问：水的那里能写的条理清晰一点吗，刚开始学，有点昏再答：你等等啊我给你写再答： 再答：我也刚学再答：