作业帮某钠盐溶液中含有氯离子,氢氧根离子,碳酸根离子三种,仅用一发
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 23:38:22
这里首先碘离子和硝酸根你知道肯定减少的,题目中有的各种阴离子的物质的量是相等的,但其反应方程式为：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O假设碘离子为6mol,则其它阴离子都是6mol,但
无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化
B第一次只有碳酸钡沉淀,氢氧化钡和氯化钡都是可溶的第二次只有氢氧化镁沉淀,氯化镁可溶第三次,氯化银
B每个过程恰有一种沉淀生成,显然对.D中由于AGOH与AGCL都是沉淀,所以无法区分.
SO42-,CO32-,OH-,Cl-答：先检验OH-,加入Al试剂,再检验CO32-,加入HNO3试剂,再检验SO42-,加入Ba（NO3）2试剂.然后检验Cl-,加入AgNO3试剂
HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。
选D因为硫化银的ksp最小使得在离子浓度相同的条件下银离子更容易除尽,效果更好
先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止（除去硫酸根）,取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子.再问：选项A现价氯化钡，在加硝酸银溶液B先加硝酸银溶液，再加稀硝
排除OH-的干扰会生成AgOH（白色）,迅速分解变黑CO32-也有干扰
正电荷的为0.2+0.4*2=1mol所以负电荷也应该有1mol硫酸根离子的量为：（1-0.4）/2=0.3mol
B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol
只有氯水有液氯没有水,没办法产生水合离子,所以不可能有氯离子氯酸只有氯酸根离子,没有氯离子氯水是CL通入水,和水反应生成HCL和HCLO,HCL形成水合离子,就有氯离子了.氯酸钾溶液是KCLO3,电离
若溶液中有H离子,则溶液显酸性,加石蕊溶液,变红,则有H离子!检验Cl离子比较复杂,首先向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,若溶液无变化,在滴入AgNO3溶液,出现浑浊,则证明存在Cl离子.我解释一下家
初中解法:楼上说了不再重复正确解法:1.取部份溶液,加入较稀的CaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀完全溶解,放出能使澄清石灰水的无色无味气体,证明有CO32-(原因:HCO3-也能和酸反应
1、先检验：碳酸根离子,加入的试剂是：硝酸钙_,产生碳酸钙沉淀2、再检验_氢氧根离子_,加入的试剂是_硝酸镁_,产生氢氧化镁沉淀3、最后检验氯离子,加入的试剂是_硝酸银_,产生氯化银沉淀
SO32-+2NO2-+2H+=SO42-+2NO↑+H2O应该是这样……
氯离子氯离子和银离子化合能生成难溶于水的氯化银沉淀,它不溶于硝酸,但能溶于氨水中,所以常用硝酸银来检验氯离子亚硫酸离子检验方法：稀盐酸,澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的
如果原来的溶液只含有碳酸根的话,先加硝酸银,会生成碳酸银白色沉淀,再加盐酸,碳酸银就和它反应生成氯化银白色沉淀,这就没氯离子但是现象一样!所以错了啊英语的答案错了相信我他决定不去肯定是因为这是浪费时间
再答：这是后面结论再答：再答：哪里不明白可以问我～如果是问减少的离子的话：根据我上面的推论可知：原溶液为Na+，Cl-，CO32-，SO32-，NO3-，I-加入足量HCl，减少的离子为：CO32-，