某金属4.5克

0.2mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．A、钠与氯气反应为

解,设此二价金属氯化物RCl2的摩尔质量由含0.8mol氯离子得,二价金属氯化物物质的量为N=0.4molM=m/N=38g/0.4mol=95g/mol

已知该金属的相对原子质量为56,说明该金属为铁氧化物中含氧元素的质量=15g-10.5g=4.5g氧化物中铁元素与氧元素的质量比=10.5g:4.5g=21:9=7：3则此铁的氧化物中铁原子与氧原子个

设R的相对原子质量为XH2+RO=H20+R--------X+16---------X---------W---------------m(X+16）m=Xw解得X=16m/(w-m)

设R为二价金属R+2HCl=RCl2+H2(气体)R的物质的量=2.24/22.4=0.1R的相对分子质量=1.8/0.1=18设R为三价金属2R+6HCl=2RCl3+3H2(气体)R的物质的量=(

某二价金属的氯化物中含0.4摩尔氯离子,则氯化物的物质的量＝0.4/2=0.2mol.则金属氯化物的摩尔质量是22.2/0.2=111克/摩尔金属的相对原子质量是111－35.5＊2＝40

XY——=——4.50.25X=18Y查表可得,为Al(铝)

解题思路：根据反应条件分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

选择A2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2*54--------------3*22.418-----------------V解得V==22.4L写出方程式就容易发现,镁铁锌和盐酸反应之后

X+Cl2==XCl21x+35.5*20.113.5(x+35.5*2)*0.1==13.5x==64即相对原子量为64是铜

设金属R的相对原子质量为mh2+RO=R+h2o2m+160.142/0.1=m+16/4解之得M=64（此金属为铜哦）给点分吧,我初三,学习辛苦,打字也很辛苦的喔……

假设该氧化物的分子式是RxOy.金属原子量184,氧原子量16,所以：(184x+16y)/46.4=184x/36.8(184x+16y)/184x=46.4/36.81+16y/184x=46.4

该金属M：5.6g/56g/mol=0.1molO:8g-5.6g=2.4g2.4g/16g/mol=0.15mol物质的量的比=微粒个数比=0.1:0.15=2:3M2O3氧为-2价金属+3价.

设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x方程式为H2+RO=R+H2O则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”即指其质量比为0.10：4.0因

MCl2.的物质的量：0.2mol,于是摩尔质量：19/0.2=95g/mol该金属的原子质量：95-35.5x2=24(其实,可以考虑,该金属就是Mg）亲,

单质是0.1mol吧?选B设金属R化合价为x,则2R+xCl2=2RClx2mol71xg0.1mol7.1gx=2,即化合价为+2,选B

钛

解题思路：根据金属的熔点和沸点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

该金属物质的量为0.2mol,氧的物质的量为0.6mol,R：O=1：3该金属的相对原子质量为184,即W,就是WO3

金属的相对原子质量为56,可知其为FeFexOy+yH2==加热==xFe+yH2O56x+16y56x56x=1.6856x+16y=2.32解得x=0.03y=0.04最简整数比为3：4所以为Fe