某金属0.1 mol跟足量盐酸反应,得标况下H2 3.36L,则金属的化合价为-搜答案-智慧作业帮

Ca40g/mol2020做法:有0.2MOL电子发生转移,生成0.1MOL阳离子,判断出是+2价阳离子,0.1mol该物质结合其原子核外共有2MOL电子,核内共有2MOL中子,判断出20个电子,20

（1）Ca摩尔质量：40g/mol(2)中子20个质子20个

转移0.2mol电子产生6.02×10的22次方个即0.1mol阳离子可知产生的为0.1molX2+足量盐酸将金属完全反应完了说明金属有0.1mol而金属共有2mol电子则该金属元素的核外电子数为2/

生成6.02乘以10的22次方个阳离子,则原原子数6.02乘以10的22次方个,即0.1mol其原子核外共有2mol电子,即质子2mol,化学序数2/0.1=20查的20号元素是钙核内共有1.204乘

设其化合价是y,则反应方程式如下：2X+2yHCl=2XCly+yH216.8LH2是16.8/22.4=0.75mol,所以2/y=0.5/0.75解得y=3

设金属的化合价为+x则2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2molxmol0.5mol16.8/22.4molx=3所以该金属M的化合价为+3价

写方程式,设价态x2M+2xHCl=2MClx+xH2(g)2molx*22.4L0.1mol3.36Lx*22.4/3.36=2/0.1x=3

这个看电荷守恒3.36LH2物质的量为3.36L/22.4L/mol=0.15molH+-H需得到1eH2有2H需得到2e需要得到0.15*2=0.3mol电子即0.1mol金属提供0.3mol电子0

氢气0.15mol.根据的是电子数目相等.2*0.15=x*0.1,x=3.所以选C.再问：0.15mol怎么来的，其他还是不太懂。。。再解析一下--，谢谢。再答：氧化还原反应学过吗？氧化还原反应中得

2.8/(0.05/2)=56g/mol

正二价金属A+2HCl=ACl2+H2所以金属物质的量=0.05mol（氢气）所以原子量=2.8/0.05=56

22.4L就是1摩尔A+xHCl===AClx+(x/2)H21x/21摩尔1摩尔x=2化合物就是ACl2那么A就是+2价

因为如果是正一价阳离子,那么一个金属原子变成阳离子的时候就会转移一个电子,二价的会转移两个电子,所以是正二价.

应该是金属离子的化合价吧.再答：再问：不懂？再答：就是得失电子守恒再问：还没学，你解释一下再答：氢离子不是得了0.3mol电子变成了0.15mol氢气嘛，所以0.1mol金属要失去0.3mol电子，那

写方程式,设价态x2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2molx*22.4L0.1mol3.36Lx*22.4/3.36=2/0.1x=3所以是+3价

设该金属化合价为n，则化学方程式为： 2M+2nHCl=2MCln+nH2↑ 2 &n

3.36L吧3.36/22.4===0.15molH2生成0.15摩尔氢气要转移0.3摩尔电子,则0.1MOL金属也要转移0.3mol电子,故金属的化合价是+3价

3.36L是0.15MOL,金属与氢气是2：3,他是铝,+3价

H+生成H2得两个电子,0.15molH2得0.3mol,金属的化合价是+3

因为生成0.15mol氢气,可知反应中转移电子数为：0.15*2=0.3mol又因为某金属有0.1mol.故.此金属化合价升高数为0.3/0.1=3.故该金属在生成物中的化合价为+3价.