某酸性溶液中只有钠离子.醋酸根离子.氢离子.氢氧根离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 18:50:27
总共只有4种离子,题目说了其中两个相等,那另外两个也得相等.由于醋酸水解,因此只有醋酸量多,才能使溶液成中性.
首先是反应:CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O反应生成的CH3COONa部分水CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以溶液中钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度.
绝对正确的回答:第一个问题:对于你的疑问选项C,那是考虑在趋向于“无限稀释”的情况,与实际情况有较大差别.你可以这样考虑,把醋酸钠溶于水,(因水解的原因)钠离子浓度小于醋酸根离子,然后加入氯化钾,对水
首先,次氯酸根(注意是ClO-,而不是ClO2-)本身在强酸中就不能存在,会变成次氯酸的.另外,次氯酸根是非常强的氧化剂,强于氯气、硝酸,甚至高锰酸钾!在所有pH范围内都能把碘离子氧化.
该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是:[Ac-]>[Na+]>c(HAc)>[H+]=[OH-]再问:对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答:根据方程式:HAc=H++Ac-在平衡时:C(HA
但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H
A选项中:该溶液酸性溶液,因为pH=3的醋酸中醋酸不完全电离,与ph=11的氢氧化钠等体积混合后,又有一部分醋酸电离出氢离子是溶液呈酸性,这一结果和条件中的碱性溶液不相符.那么a选项应该不正确B选项中
混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸
没有学过水解的话:答案是1mol学过水解反应的话.答案算不出
钠离子变多的同时,醋酸根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大
根据电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)
是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为
这不太全吧H++NO3-=HNO3不能共存
醋酸根离子不行,会与H+结合生成醋酸:CH3COO-+H+==CH3COOH所以不能大量共存
氯离子会被氧化.再问:氧化为什么?再答:氯气,同时高锰酸根被还原为二价的锰离子
可以,他们相互之间并不会发生反应.
设先前CH3COONa有amol,CH3COO-水解了bmol,则现有n(CH3COO-)=a-bmol,n(CH3COO-)/n(Na+)=(a-b)/a.加入CH3COONa(s)cmol后,由于
变大.虽然醋酸根离子会发生水解,但是相比而言,醋酸根离子的量还是比钠离子多,(因为水解只是发生的很少一部分),是钠离子的两倍少一些.