某赤铁矿样品20克和一定量稀盐酸反应生成5.4克水此赤铁矿的纯度

80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%

Fe2O3→2Fe160112质量减少48X质量减少2.4克该赤铁矿中Fe2O3的质量：X=8（克）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数：8/10=0.8=80%

（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g，故填：6.6；（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2

3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe没有水生成再问：哦，这里的溶液原来是指第一个反应里的!我以为是第二个反应里的呢。不对啊，第一个反应里也没溶液啊。再答：你是说二氧化碳与氢氧化钠反应有水生成吧。其实由

题目所给出“样品全部溶解”,硫酸钡难溶于水,那么样品中肯定没有硫酸钡假设样品中全部为碳酸钾,可以列得化学方程K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138   &nb

氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&

1.6.6g2.设该样品中氧化铁质量为x3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO21603×44x6.6g160÷132=x÷6.6gx=160×6.6g÷132x=0.8g样品中氧化铁的质量分数为：8g

（1）上述反应产生二氧化碳的质量=106.6-100=6.6g设该样品中氧化铁质量为x3CO＋Fe2O3=高温=2Fe＋3CO21603×44x6.6gx=8g（2）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数=8g

二氧化碳质量为106.6-100=6.6g（2）Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe,得到Fe2O3的质量为（56*2+16*3）*6.6/(3*44)=8g,所以氧化铁质量分数为8/10=80%(3

要计算什么,盐酸的浓度?方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O实际反映的氧化铁是20-4=16g带入方程式计算就行了再问：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数（2）稀盐酸中溶质的质量分数帮帮忙啊

赤铁矿指的是含有杂质的Fe2O3,120*X得出的是纯的Fe2O3的质量,然后再乘以Fe2O3中铁所占的质量分数FE%就是铁元素的质量49.7克了

由于某赤铁矿（Fe2O3）样品120克,经测定含铁元素49.7克,因此样品一定含有杂质.（1）Fe2O3中的Fe和O的质量比56X2：16X3=7：3（2）因为Fe和O的质量比为7：3,于是设样品中的

相对原子质量Fe56,O16,Fe2O3160由题知Fe2O3的质量=49.7/112*160=71克则Fe2O3的质量分数=71/120=59.2%

7.15克次氯酸钙物质的量为7.15÷（2x35.5+40+32）=0.05mol取得溶液中次氯酸钙物质的量为0.05÷250x30=0.006mol配平离子方程式（ClO-）+2（H+）+2（Fe2

思路：1.先求出Fe2O3中铁含量2.再求出总样品中铁的质量3.求出样品中铁的质量分数1.2Fe/Fe2O3=2*56/(2*56+16*3)=0.72.10.4g*0.7=7.28g3.7.28g/

1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比(56*2):(16*3)=7:3；2）氧化铁中铁元素的质量分数=2*56/(2*56+3*16)*100%=70%.

（1）现有赤铁矿样品100kg，已知该样品含杂质（杂质不含铁）20%，该样品中含铁的质量为100kg×（1-20%）×56×256×2+16×3×100%=56kg．该样品中铁的质量分数为56kg10

10克经测定的铁元素5.6克,即含铁量=5.6/10=56%因此,100吨铁矿石中含铁为（100*56%=56吨）.含氧化铁（56*160/112=80）吨

（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数=（20-4）/20×100%=80%（2）设反应后生成硫酸铁的质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16040020-4=16gx160/4

60×160/112=85.71（%）