作业帮某药物分解反应的速率常数与温度关系为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 03:46:31
温度越高反应速率越快.原因：温度越高,分子间的距离就增大,从而与其他分子相互挤压,就更容易反应.再问：那请问，如果在钠与氧气反应的中，升高温度，生成氧化钠的速率加快吗？再答：如果温度过高，钠就会燃烧生
温度越高速率越高,浓度要看固体还是气体液体,固体不影响,气体液体的话浓度越高速率越高再问：是化学反应速率常数哦，不是化学反应速率哦
几乎都是实验测定的,理论上可以推测,通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法.但是复杂体系几乎不可能.这和平衡常数没有任何关系,那是热力学,而反应速率是动力学范畴.现在的分子反应动力学研究
错的,平衡常数不一定是温度升高就增大,要看反应是放热还是吸热,另还有压强的因素,反应速率增大是对的
会因为化学反应的实质是金属与氢离子反应,而氢离子的来源是通过酸电离出来的,而电离的条件是能量,加温可以提供能量,这样就可以电离出更多的氢离子,这样反应的速率就更快乐-了
随温度升高分解速度加快
此反应为吸热反应,温度越高反应越快,试卷批错啦再问：为什么错了，不是温度越高反应越快，那80不是最高了吗再答：答案选D试卷上D不是被×了吗
lnk=-8938/t+20.4=-8938/303.15+20.4=-9.084k=0.000113/ht1/2=0.693/k=6133.628所以有效期为3156h2*365*24=17520t
催化剂二氧化锰的量
对于高纯度的过氧化氢溶液来说,温度升高,分解速度加快.分解速度和温度的关系可以用以下公式表示：(T2-T1)logα=10log(k2/k1)式中,k1和k2是在温度为T1和T2时的反应速度常数；α为
对反应速率常数增大倍数多证明升高相同温度的时候反应进行的更快,由此可见该反应活化能较大
B标准平衡常数与温度有关再问：标准平衡常数与温度有关，反应速率常数k也与温度有关，如果温度变化引起反应速率常数k变化……
大多数化学反应,其反应速率随温度升高而增加.通常认为温度对浓度的影响可以忽略,因此反应速率随温度的变化体现在速率常数随温度的变化上.实验表明,对于均相热化学反应,反应温度每升高10K,其反应速率变为原
丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的：1.掌握用孤立法确定反应级数的方法；2.测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；3.通过本实验加深对复杂反应特征的理解；4.掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.
加入催化剂放出氧气速率增大但温度不影响硬要说的话应该是温度有些微升高
生成产物是气体的气固核收缩模型中,界面反应速率降低,但反应速率常数不变.如果生成固体产物包覆的,界面反应速率降低,除了考虑扩散问题,有可能变为扩散控制,而且界面反应的途径也可能变化,影响到过渡态的活化
应该是K=C(氧气)*C(氢气)的平方应该是从可逆放应的平衡常数演化过来的.因为过氧化氢是液体.不用算原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反应物)*C(反应物)浓度比.如果系数是2,就平方,3就3