某简单反应的活化能为80kj mol-搜答案-智慧作业帮

A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；B、焓变和起始和终了状态有关，与变化过程无关，正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2-E1；故B错误；C、图象分析，催化剂能

酶（E）的作用是：与反应物(S)暂时结合形成一个新化合物ES,ES的活化状态（过渡态）比无催化剂的该化学反应中反应物活化分子含有的能量低得多.ES再反应产生P,同时释放E.E可与另外的S分子结合,再重

1、k=Ae^(-Ea/RT)Lnk=LnA-Ea/RTLnk2-Lnk1=-Ea/R（1/T2-1/T1）=-7660/8.314*(1/200-1/100)=4.606k2/k1=100即100倍

正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应

正反应活化能-逆反应活化能=焓变.EF-ER>0B对.

酶加快反应速度主要靠降低反应的活化能,即底物分子达到活化态所需的能量.例如脲酶可使尿素水解反应的活化能由136kj/mol降到46kj/mol,使反应速度提高1014倍.酶的催化机理主要有以下几点：1

从ΔfHm,SO2(g)=-296.8KJ/mol和ΔfHm,SO3(g)=-395.7KJ/mol数据可算出:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应的ΔrHm=-197.8KJ/mol,逆反

正反应的活化能-逆反应的活化能为焓变.所以就可以求出来了.只是加减法而已仅供参考

你应该是高中生吧,在高中范围的知识框架内,如果不参加什么竞赛的话,并不涉及具有负催化效率的酶,也就是说平时做题时遇到这句话就按对的处理再问：那请问一下，负催化剂是通过升高反应的活化能来降低化学反应速率

阿伦尼乌斯方程,可知k=Aexp{-E/RT}你没告诉指前因子或者反应级数,所以没办法精确的推出,如果是李强状态的一级反应,那么直接代入k=exp{-E/2RT},就可以算出

催化剂一般有两种解释,一提高活化分子的活化能,二,降低所需反应物得活化能.从高中物质与结构一书所提,催化剂B先与反应物A反应,生成C,此时C再与另外一种物质反应时,难度就不那么高了,可以直接反应,生成

我选CA.并不是所有的催化剂都加快化学反应速率.其中使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂.增加活化能B.平衡常数与活化能无关C.温度增加,反应速度增加不论正逆,正确D.吸放热与物质初末能量状态有关,与

由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.

此题考的是阿仑尼乌斯公式,即速率常数与温度和活化能的关系k=A*e^(-Ea/RT)A为指前因子,常数速率常数提高的倍数,即是速率提高的倍数k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT)代入数据k2/

目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚.在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能.有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的

化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可

每个化学反应都有一个活化能的限制,就是说只有能量达到这个限制以后,才能发生反应,而酶可以降低这个限制,使反应物在能量较低的状态下也能发生反应

祁黄羊