某科学实验小组为测定氧化铜样品的纯度

你补充的反应式不准确,先看反应式2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O115*240*2132(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O132

由题意可以知道：实验是采取还原氧化铜的原理来测得样品中氧化铜的含量,继而求的样品的纯度,而其前提是杂志不参与反应.而氧化铜被还原后生成的是铜和水,在高温条件下水以蒸汽的形式进入B装置,进而被吸收,因此

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

请问你是学生吗?我可以给你解决,这个题有点复杂.现根据数据判断第一次和第二次氢氧华钠过量,第三次不足,所以根据第一次的NH4+全部生成氨气设硫酸铵的物质的量为X,硫酸氢铵物质的量为Y即132X+115

从四位学生的结果来看,丙丁用的样品少,反应后剩余固体的质量相同,只能假定他们的样品中的氧化铜完全反应了（如果丁用的样品更少,反应后剩余固体也是12克就能肯定了）.而甲乙的样品中氧化铜未完全反应,那就意

1.首先明确一个问题,Cu不与酸反应,而CuO则反应.然后再判断四位同学哪一个是完全反应.先看后两个,可以得知丙必定不是（酸过量）,再看前两个,也不可能.（混合物过量）可以得知第三个是完全反应.那么反

112.2+50-157.8就是co2的质量,由于每106gna2co3产生44gco2就可以算出na2co3质量了再问：谢啦

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

(1)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应.故答：三、四；(2)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

设该碳氢化合物的化学式为CxHy，（1）氢元素的质量为64.8g×218×100%=7.2g，（2）碳元素的质量为132.0g×1244×100%=36g，则12x/y=36/7.2，所以x/y=5/

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2X=5.6克,生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6%Fe2O2-------------2Fe1602*564800*80%Y*96.6%

亲,因为没有图,下面的是否有具体数值,如果没有,那就简单的说吧,应该选择A组的,不选择B组的原因是：反应会生成二氧化碳气体,而反应后容器内易残留二氧化碳气体,所以澄清石灰水容易吸收不完全二氧化碳,导致

解题思路：根据发生反应的多步转化为比例关系计算求解即可解题过程：解析：本题涉及到化学方程式或离子方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓CaC

1.d.c.a因为B生成的氢气里面可能有水和二氧化碳,需要先出去二氧化碳,经过D,然后出去水经过C,这样得到的氢气再经过A就可以还原氧化铜了.先D后C是因为经过D后其他可能带有水蒸气,所以C放在D后面

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g样品中碳酸钙的质量分数20g/40g*100%=50%

根据原子守恒定律.一个铜原子对应一分子氧化铜.648068%X解得X=85%答.好好学习,天天向上.再问：问一下，原子守恒定律是什么，书上有么？、在有，怎么得出的，详细点。。问一下，6480是怎么来的

（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第4次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb