某种物质和氧气反应后得到一氧化碳2.8克,二氧化碳4.4克

不是燃烧的话应该是乙烯在高温下以单质银为催化剂与氧气反应生成环氧乙烷分子式是C2H4O,结构是个三元环（-C-O-C-为骨架的三角形,每个C上连接2个H,2个碳原子相连,C,O,C分别为三角形的三个顶

根据质量守恒,有m(丙毒）+m(O2)=m(CO2)+m(H2O)+m(N2O)所以m(N2O)=14.2g+25.6g-26.4g-9.0g=4.4g

情况有多种：1,如果恰好完全反应,则只有锰酸钾和氯化钾,二氧化锰2,如果氯酸钾不足,情况一样3,如果高锰酸钾不足,则有锰酸钾,氯化钾,二氧化锰和氯酸钾

因为二氧化碳中含有碳、氧两种元素元素，根据质量守恒定律中的元素种类不变可知：生成物碳酸钠中的钠元素一定来自该物质，而且碳酸钠中碳原子、氧原子的个数比为1：3，而二氧化碳中碳原子、氧原子个数比为1：2，

①氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是16g-11.2g=4.8g；②设原混合物中KClO3

高中及初中,正确.大学：错误.O2+PtF6==O2PtF6；氧气被氧化,发生还原反应.

狭义上讲不对,氧化反应默认氧作为氧化剂当氧和氟反应生成OF2时,氧作为还原剂,这就不是“氧”化了但是宏观上来看,只要有电子得失、价态变化的反应都属于氧化反应而氧气参与的反应是一定会有电子得失的,所以这

过氧化钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

物质与氧发生的化学反应叫氧化反应这是氧化反应的定义,至少在大学以前,这句话是一定成立的.再问：��˵�ĺ��е��?�����dz��л�ѧ���ӵ��ж��⣬��ѡ�˶ԣ������Ǵ�ģ������

一定是选B的.首先,你知道此物质就是过氧化钠,那么就是B,不能选D,因为选了D就意味着可能不含氧元素,而“过氧化钠可能不含氧元素”这句话是错的.其次,假设你不知道是过氧化钠,也没有关系.因为X+CO2

氧气是常见的氧化剂……但物质与氧气反应不一定是氧化还原反应.氧化还原反应的实质是物质的电子得失,表现为某元素的化合价的升和降.

答案都是否定的.真理之技术起源举例正确.1.对于CO2、SO3等中心元素已经到达最高价而无法继续被氧化的物质,F2、Cl2等氧化性太强的物质,以及稀有气体He、Ne、Ar等,氧气都无法与它们直接化合.

其实是得失电子的反映得到电子的则为还原反应失去电子的则为氧化反应记住一个口诀高失被氧还原剂低得被还氧化剂其中第一个字高或者低指的是化合价升高或降低后面的被氧或被还是只参加的是氧化反应还是还原反应最后是

CO和O2反应当然算氧化反应~初中知识也没有硬性规定一定是氧气和另一种物质的反应才是氧化反应.在初中你只要记得,有氧气参加的反应,并且氧气的化合价变化了,就肯定是氧化反应.往大里说,只有参加反应的物质

物质与氧气发生的化学反应是氧化反应但氧化反应不仅仅是这些.只要反应物有化合价升降的都是氧化还原反应其中化合价上升的物质（还原剂）发生氧化反应

物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反

不对.氧化还原反应的实质是.电子的得失和转移.只要有化合价升降的反应就是氧化还原反应.那么对于氧化反应.只要反应物在反应式中.处于升价.得电子.那么它就发生氧化反应.所得产物叫氧化产物.氧气只是一种氧

不对,物质与氧气发生反应,氧元素的化合价一定会变,一定会发生氧化反应.

不对,有电子转移或电子对偏移的反应都是氧化反应

不能氧气的氧化性还没那么强再问：那硫+氧气点燃二氧化硫算不算？？？再答：氧气对于大部分有一定还原性的物质都能氧化像金属单质、大部分的非金属单质（HSC等）但是对于有些物质只能用重铬酸钾等更强的氧化剂才