作业帮某种元素的氢化物和它的氧化物反应后生成淡黄色的沉淀,该元素在元素周期表中的位置?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 05:06:07
1、由H2R判断R的化合价是-2,则R的最高正价是+6,则氧化物的化学式是RO3,根据RO3中氧占60%,求出R的相对原子质量是32.2、ABCD四种元素分别是AlClONa质子数分别是13、17、8
Fe与O的质量比为：70：30=7：3则化学式中Fe与O的个数比为：（7/3）*（16/56）=2/3=2：3所以是Fe2O3.
说明A最外层有5个电子,因此氢化物是AH3假设A的原子量为X那么3/X+3=8.82%X=31所以A是磷元素第三周期第五主族
稳定性随非金属性的增强而增强.同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反
S2H2S+SO2=2H2O+3S
因为最高价氧化物的化学式是RO3,所以R为+6或-2价所以气态氢化物为H2R2/5.88%-2=32所以原子量是32,是硫元素
解题思路：利用周期律解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p
X205,则化合价是+5,负价=-（8-5）-3氢化物的化学式XH3在它的气态氢化物中含氢3.85%3/（3+x）==3.85%x=75
两性氧化物：难溶於水,但可溶於强酸(如HCl),又可溶於强碱(如NaOH).两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质,又能表现碱性氧化物的性质.弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应
1.-,-2.-,-3.-,LiOH4.-,Be(OH)25.BH3,H3BO36.CH4,H2CO37.NH3,HNO38.-,-9.-,-10.-,-11.-,NaOH12.-,Mg(OH)213
N元素啊,氢化物为NH3,最高价氧化物的水化物为HNO3,生成盐NH4NO3NH3+HNO3=NH4NO3
H2R,负2价的再问：怎么不是RH2再答： 再问：某非金属R最高化学价含氧酸的组成为HnRO(n+2),该气态氢化物的化学式是H（4-n）R再问：这一题你又不知道n等于几再答：你问的RO3，
设该元素相对原子质量为m,最高价氧化物中化合价为+x,气态氢化物中化合价为-(8-x),最高价氧化物化学式为M2Ox或MO(x/2),氢化物为H(8-x)M.得：2m+16x=80①或m+8x=80②
此元素为磷,H3PP2O5
NH3+HNO3=NH4NO3
ANBOCPDLi（1）N2O5N2O3（2）2Li+2H2O--->2LiOH+H2（3）PH3
A是S,B是O,C是Si,D是NaAB元素形成的酸酐的化学式有SO2,SO3D元素的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑AC元素气态氢化物的稳定性H2S>SiH4即A元素气态
P氢化物为PH3最高氧化物为P2O5再问：有反应式吗？再答：你这个没有反应何来反应式？再问：是怎样得来的这个磷的呢？再答：RH3说明R负价最低-3正价则最高+5属于N族元素其氧化物因为X2O5那就是O
氮元素的气态氢化物即氨气.NH3+HNO3==NH4NO3
这个元素是N反应是NH3+HNO3===NH4NO3