作业帮某种Na2SO3和Na2HPO4组成的混合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 21:57:50
Na+是很难变价的,所以证明Na2SO3的还原性和氧化性就是证明SO32-的氧化性与还原性Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,其中一部分硫元素有+4变为+6,表现了还原性,被氧化
亚硫酸根的水解SO3(2-)+H2OH2SO3+OH(-)再问：Na2SO3,H2O和MnO4的反应方程式再答：写离子反应吧：SO3(2-)+2MnO4(-)+2OH(-)====SO4(2-)+2M
可以的,原理是强酸制弱酸.Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
发生氧化还原反应属于价态归中高价态被还原,底价态被氧化生成s单质
当然有,这就是实验室常用来制取二氧化硫的化学方程式,70%的硫酸要拆.2H++SO32-==SO2↑+H2O
Br2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBrBr2能把SO3^2-氧化为SO4^2-,自身还原为Br-说明还原性：SO3^2->Br-这是高中化学里要记的.
H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
会反应,生成NaHSO3SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3原理和CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3一样.再问：BaCl2与so2反应吗？生成什么？Na2SO3和SO2是否反应？生成什
可以这样认为盐酸与氯气均可以和亚硫酸钠反应,但是一个是复分解反应,一个是氧化还原反应,属于竞争反应,而在这两个的竞争反应中,氧化还原反应强于复分解反应,所以先发生氧化还原反应,如果氯气消耗完了,不存在
这个跟氧化还原反应毫无关系.用浓硫酸是因为SO2在水中的溶解度比较大,稀硫酸含水太多,得到的SO2气体会很少.
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3再问：这个到底可以反应么’？再答：类似：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
3Na2SO3+2KMnO4+H2O=2KOH+3Na2SO4+2MnO2↓希望对你有帮助O(∩_∩)O~
不能,两个物质中含有相同的钠元素
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl(沉淀）+2Na2SO4+H2SO4Cu从+2变为+1S从+4变为+6反应能进行很大程度上由于CuCl是沉淀,且不溶解于稀硫酸.
na2so3溶液呈弱碱性,而H2SO3溶液呈酸性因此混合后生成NaHSO3,这个物质的溶液也是带有弱酸性的.所以要想形成中性溶液,就要含有na2so3与NaHSO3共存,只能加入少量H2SO3.如果加
这个得看亚硫酸钠是否过量要是不过量则S归中成+6价,2个硫酸钠和1个硫酸Na2SO3+Na2S2O8+H2O=2Na2SO4+H2SO4要是要是过量则和生成的硫酸继续反映的
还需要硫酸提供酸性环境：4Na2SO3+K2Cr2O7+3H2SO4=4Na2SO4+K2SO4+2CrSO4+3H2O
可以通过实验验证,在氢氧化钠和二氧化硫反应生成的产物中取出一部分放入试管里,向其中不断滴入氯化钡,之后,在假如足够的盐酸,你会发现,沉淀完全溶解,所以氢氧化钠和二氧化硫反应生成的是Na2SO3而不是N
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3