某硫酸溶液98g与4%的NaOH溶液恰好反应,计算硫酸溶液中硫酸的质量分数

设浓硫酸的体积为VmL,则水的体积为5VmL硫酸溶液中含硫酸的质量=Vml*1.84g/mL*98%=1.8032Vg所得溶液的质量=Vml*1.84g/mL+5Vml*1g/mL=6.84Vg所得溶

(1)用98%（密度为1.84g/cm）的硫酸1L与水5L(2)所得溶液中硫酸的质量分数计算式==[1.84*1000*98%/(1.84*1000+5*1000)]*100%(3)OK!

锌和溶液总质量是232.5g恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌根据锌32.5g,0.5mol,硫酸锌即为0.5mol硫酸锌相对分子质量为161,所以溶液中溶质质量为80.5g80.5/232.5=34.0

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O按不足量的计算,NO3-不足量,得到ON就是NO3-的物质的量

设硫酸xml(质量为1.84•xg),则水为5xmlm(H2SO4)=x•1.84•98%m(H2O)=5x则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84

设稀释时98%浓硫酸体积为V毫升,则加入水的体积为5V毫升.98%浓硫酸溶液的质量m浓=ρ浓V浓=1.84克/毫升×V98%浓硫酸溶液中溶质的质量m质=m浓a浓％=1.84克/毫升×V×98％加入水的

设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gXY65:161=13g:XX=32.2g65:2=13g:YY=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数

设,参与反应的H2So4量为X,（因为时完全反应,所以X亦为硫酸溶液中H2So4的量）Zn+H2So4==ZnSo4+H2659813X65/13=98/XX=19.6硫酸溶液中H2So4%=（19.

比如：反应式：H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑反应物和生成物的相对分子质量：98X165X1161X12X1(乘1是因为它们前面的系数为1)设反应掉的H2SO4质量为m,而反应掉了13gZn,那

假设配置100g18.4%的稀硫酸溶液那么H2SO4的质量为100x18.4%=18.4g需要98%的浓硫酸质量为18.4/0.98g==18.78g体积为10.2mL,还需要加水100-18.78=

设反应生成的硫酸铜的质量为x.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O801604gx所以有：80/160=4g/x；解得：x=8g.根据质量守恒定律可得反应后溶液的总质量为4g+50g=54g;所以所

1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?*溶液稀释过程中,溶质质量不变.设加入水质量为x100g*98%=（100g+x）*10%解得：x=880g答：把100g

没有特殊说明指的是稀硫酸.设硫酸的质量分数为X则,98/200x=65/5算出x.根据锌守恒,硫酸锌的质量可以算出来,溶液总质量是200+5.计算你自己算,这应该是初中题吧,高中的话用物质的量算,计算

1）浓硫酸增重9g所以对应生成的H2O的物质的量为：9/18=0.5mol所以H的物质的量为0.5*2=1molNaOH溶液增重35.2g所以对应生成CO2物质的量为：35.2/44=0.8mol所以

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

设硫酸锌质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6516126.5gxyx=16.1gy=0.2g所以所得溶液的溶质质量分数=16.1g/(50+6.5-0.2)g*100%=28.6%希望采纳

设硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265986.5gxx=9.8g所以硫酸的质量分数为=9.8/100=9.8%

设加入水的质量为x克,则应该有(x+500)*20%=500*98%x=1950所以质量比为500:1950=10:39

D

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g