某硫酸厂废水中含有少量硫酸,环保小组-搜答案-智慧作业帮

题目不全呀再问：好没？再答：（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体4g，水96ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入

根据化学方程,则样品中的H2SO4的质量是：=（20*4%）*98/80=0.98g所以,废水中H2SO4的质量分数：=0.98g/98g=1%

（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g-4g=96g，故需水的体积为96g1g/cm3=96cm3，1cm3=1ml，故需水96ml．故答案为：4；96

根据方程式,1摩尔硫酸反应2摩尔氢氧化钠,氢氧化钠的物质的量为：40*1%/40=0.01mol,硫酸的物质的量为0.005mol,硫酸的质量为0.005*98=0.49g,质量分数为0.98/138

加入氯化钡,然后过滤即可方程式：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(沉淀）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO41608098142xy19.6gz160/x=80/y=98/19.6g=142/zx=32gy=16gz=28.4g16g/20%=80g(

钠离子含量很少,当它为杂质,不管他.先往废水中加过量的铁,过滤,分离出硫酸亚铁和铁和铜的混合物,硫酸亚铁放在下面一空,铁和铜在上面一空,向铁和铜中加入适量硫酸,过滤,分离出铜和硫酸亚铁,将上下所得硫酸

a是铁,b是稀硫酸,操作1是过滤,2是过滤,3是蒸发.

欲从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，需要先加入过量Fe粉，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，经过过滤后分离出滤渣和滤液；滤渣中主要成分为铁和铜，加入过量硫酸后过量可以得到金属铜，反应的化

你的流程图没传上来,我只有自己画一个了

1.铁与汞离子发生置换反应：Fe+HgSO4==Hg+FeSO4（类似于铜树实验）2.铁与硫酸中的氢离子发生反应,生成亚铁盐和氢气：Fe+H2SO4==H2+FeSO4

设废水中硫酸的质量为x．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098 80x 40g×2%9880=x40g×2%

之一原理是硫酸与氢氧化钠发应生成硫酸钠和水最好添加石灰即氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水.经济实惠.

H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O

问题有两处：1.检验硫酸根离子最好用硝酸钡,因为氯化钡中会有氯离子,如果原溶液中有银离子也会有不溶于酸的沉淀.2.第二步用酸检验的时候,应该用硝酸,否则会给溶液中带入硫酸根污染,难以判定原有沉淀是否溶

氯化钡氯化钡+硫酸=硫酸钡（沉淀）+氯化氢这样不带入新杂质

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2

已知：当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,消耗了NaOH=40g,反应后总质量为236g.NaOH的摩尔质量为40g/mol.硫酸与氢氧化钠按照摩尔量1:2反应.硫酸的摩尔质量为98g/mol.所以：n（N

如果硬要彻底的分开只有用分馏,盐酸为低沸点酸,硫酸为高沸点酸,加热先出来的是盐酸