某石灰石样品含有不溶于水不与盐酸反应的杂志甲乙丙丁

由表格可以知道2g样品含有杂质0.3g也就是说这种样品的纯度是（2-0.3）/2=85%所以100kg样品中含有碳酸钙85kg设可煅烧出的固体质量为x由方程式CaCO3==高温==CaO+CO2↑10

(1).杂质不反应,所以剩余固体质量0.6为杂质碳酸钙质量：4-0.6=3.6g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为3.6/4X100%=90%(2).碳酸钙+2稀盐酸=氯化钙+氢气40733.6xx=（7

呵呵看上去好亲切呀我们以前也经常做这种题目的说~~也经常是N多人被搞趴~~~~~好吧嗯思路给你了三四次剩余固体质量不变说明第三次的时候已经完全反应了.用一开始的固体质量减去最后剩余的固体质量,就是参加

设样品碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为Y,生成的CO2的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)1007311144X200g*3.65%YZ100/X=73/

由第3次和第4次可知,剩余固体0.3g就是该2g石灰石样品中二氧化硅的质量.那么石灰石就有2.7g.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2.很容易就算出HCl的质量为：1.971g.每次加

同样质量的盐酸,甲和乙比较,乙产生的气体的质量是甲的2倍,而丙不是甲的3倍,说明丙中的盐酸已经不足,最多能产生的气体只能是4.4g,所以丁中的盐酸更是不足,也只能产生4.4g气体1.M为4.4g2.根

（1）根据质量守恒定律，第3次实验所得到气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.6；（2）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应

（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.

（1）第五次再加稀盐酸时,剩余固体的质量没有减少,和第三次是一样的,也就是说第三次加入稀盐酸时,已经将可以反应的碳酸钙反应完了,所以第四次再5g稀盐酸时,剩余固体的质量也不会减少,剩余的0.3g都是不

有题可知,第一二次加盐酸分别反应5第三次加时2.5,所以石灰石的纯度=(20-7.5)/20=62.5%,已知石灰石与盐酸反应是1；2,5克的石灰石是0.05mol,所以25克溶液中有0.1mol的H

不是2g是4g样品（1）4g石灰石样品中的杂质质量是（0.6g）（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(4g-0.6)/4g*100%=85%CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044100kg*85

（1）2g石灰石样品中的杂质质量是（0.3g）（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(2g-0.3g)/2g*100%=85%CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044100kg*85%x100/44

(1)杂质质量是0.3g(2)石灰石样品的纯度为：(2g-0.3g)/2g*100%=85%(3)100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体：100kg*85%*56/100=47.6kg

第一次加入5克盐酸,固体溶解的质量=2g-1.315g=0.685g第二次加入5克盐酸,固体溶解的质量=1.315g-0.63g=0.685g第三次加入克盐酸,固体溶解质量=0.63g-0.3g=0.

（1）X=1g2克石灰石样品中有杂质1克（2）总的反应了1g石灰石（CaCO3）,即得到0.44gCO2

1.0g（你已经答出来了,相信也知道原因）前面3次滴入盐酸每次都是消耗掉0.5g,第四次只消耗掉0.2g,说明已经没剩CaCO3,剩下的全是二氧化硅.质量分数=1.7/2*100%=85%二氧化碳质量

（1）表中M的值4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344x4.4g73/x=44/4.4gx=7.3g反应所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数7.3g/50g*100%=14.6%再

从第三第四次加了盐酸之后,剩余固体不变,即杂志有0.3克,则碳酸钙的质量为2.3-0.3=2克1,碳酸钙质量为2克2,caco32hcl=cacl2h2oco21004420x列等式得：100/2=4

设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体符号10044x4.4g100/x=44/4.4g解得x=10g答

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO21007311144X=100*8.8/44=20gy=20*73/100=14.6z=111*8.8/44=22.2g8.8100+25+145-26