作业帮某白色固体样品含有氢氧化钠与碳酸钠,现将1.86g固体样品
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 10:41:43
（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯
1.反应后固体减少但不完全消失,说明有碳酸钡和硫酸钡沉淀,所以白色固体中一定有碳酸钠,硫酸钠,氯化钡,立即产生气体,说明碳酸钠过量且无氢氧化钠.2.B点溶质仅为氯化钠,C点有氯化钠和氯化氢.再问：碳酸
氢氧化钠溶解放热,氧化钙放入水中与水剧烈反应并放出大量热量.碳酸钙不溶于水.硝酸铵溶解吸取热量.
说明白色沉淀只可能是BaCO3,不是硫酸钡,因此不可能有Na2SO4,必含碳酸钠和氯化钡,可能含有NaOH
溶于水有沉淀,说明有钡离子,硫酸根和碳酸根至少有一个,因为只有硫酸钡和碳酸钡才会沉淀.向沉淀加入盐酸后沉淀溶解产生气体说明沉淀为碳酸钡,因为硫酸钡不溶于盐酸.综上,白色固体中必然有氯化钡和碳酸钠,必然
（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯
根据一份与过量的氢氧化钠溶液加热反应,能放出使石蕊变蓝的气体可知该气体为氨气,白色固体中含有铵根离子.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO421X0.03mL×0.1mol/LX=0.006mol根
题目不完全（1）原白色固体一定有大量硝酸钡、少量硫酸铜、大量氢氧化钠（根据取沉淀A在试管中加足量稀盐酸沉淀部分溶解可知沉淀不解的是硫酸钡、溶解的是氢氧化铜故白色固体一定有硝酸钡、硫酸铜、氢氧化钠）；一
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于
11.7/58.5*143.5
设氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5x
mHCl=14.6%*500=73gnHCl=73/(35.5+1)=2mol因为盐酸和NaOH反应为1：1所以nNaOH=nHCl=2molmNaOH=2*40=80g质量分数=80/100=80%
可直接根据化学方程式进行计算.因为是完全反应,所以样品中氢氧化钠完全反应.参加反应的氯化氢的质量就是5克盐酸中的溶质：5x14.6%=0.73g.设样品中氢氧化钠的质量为xg.NaOH+HCl====
氢氧化钠与盐酸是一比一反应的,所以根据给出的盐酸数据可以求出盐酸的质量,然后换化成物质的量.氢氧化钠的物质的量也是这个数值,然后可以求出质量.这两种物质反应的产物是NaCl和H2O所以反应后的溶质就是
NaoH变质是因为吸收了空气中的二氧化碳、水而发生部分变质的,其中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,不是样品中含有碳元素,其化学反应如下：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
（1）设用1.72克该样品进行同样实验,在标准状况下生成CO2体积为X根据上面的表格数据可知：生成的二氧化碳与所取样品的质量成正比.即：2.58g：0.672L=1.72g：XX=0.448L（2）设
CaO中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1g,经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为m2g．下列推断不正确的是（）A、若m1=m2,则原样
从第三第四次加了盐酸之后,剩余固体不变,即杂志有0.3克,则碳酸钙的质量为2.3-0.3=2克1,碳酸钙质量为2克2,caco32hcl=cacl2h2oco21004420x列等式得：100/2=4
2HCL+Na2CO3=2NACL+CO2+H2O若变质加强酸会有气体放出