某生铁样品2克在纯氧中燃烧,将生成的气体通入足量的澄清石灰水

1设钢铁含碳x.C+O2====CO21244x0.4gx=0.109g质量分数0.109g/20g=0.55%为生铁2由生成4.5gCaCO3得CO2有1.98g那么有Fe2O31.98/(3*44

：（1）设有机物的分子式为CXHYOz，n（CXHYOz）=1.8g90g/mol=0.02mol，n（H2O）=1.08g18g/mol=0.06mol，n（CO2）=2.64g44g/mol=0.

你写错啦吧?是先后通过“浓硫酸”和“碱石灰”,两者分别质量增加5.4g和8.8g.这样吧不然除不尽呐若是这样,则：由已知,样品为0.1mol生成的H2OCO2分别为0.3mol0.2mol又由衍生物的

C3H6O3

（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，故答：00.2g；（2）设该生铁样品中铁的质量为xFe十H2SO4=FeSO4+H2↑56 &nbs

该有机物的摩尔质量是氢气的36倍即72CxHy0z————xCO2+(y/2)H2O7244x18（y/2）3.68.83.6解得：x=4,y=8进而推得z=1分子式：C4H8O

根据0.44gCO2可得原铁合金样品中C的含量为0.01g所以百分比含量为0.1%为钢

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2X=5.6克,生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6%Fe2O2-------------2Fe1602*564800*80%Y*96.6%

实验次数1234生铁质量2.88g5.76g9.24g10.28g生成氢气1.12L2.24L3.36Lm（求m值分析一和二组可知,只要有2.88克的生铁,就能生成1.12L的氢气,第二组也符合这一规

0.1gCO2含碳=0.1*12/44=0.0273g那么物质的含碳量=0.0273/5*100%=0.545%生铁是含碳量大于2%的铁碳合金所以样品属于钢.

设2克合金样品中碳的质量为x根据方程式C+O2 点燃 .  CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可得关系式：C～CO2～CaCO3设碳的质量为x

第一题条件不足,无法计算(请检查是否抄漏）第二题选D,A增加10,为25克能与15克B恰好反应,所以他们的质量比为25：15即5：3,则第一次反应A、B、C的质量比为15：9：6,剩下就自己想吧第三题

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g（2）设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56   &nb

设生铁样品中含铁的质量为X根据质量守恒定律可知：反应后烧杯中物质的质量比反应前减少的质量即为生成氢气的质量,所以生成氢气的质量=0.34gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X0.34g56:2

生成的二氧化碳0.022g(0.5mmol),那其中含C元素0.006g,在整个样品中占0.3%,那应当是钢,因为生铁中C含量会很高.

碳元素质量为0.013g*12/44=0.0035g0.0035/1.1g*100%=0.32%再问：还是不太懂,用那个方程式？再答：含碳量为0.03%-2%之间的为钢

某化学小组为测定生铁样品中铁的质量分数,在实验室将7.5g放入烧杯中,加入50g稀盐酸反应后剩余物质量57.3g样品中铁质量分数多少?分析：7.5g放入烧杯中,加入50g稀盐酸反应后剩余物质量应为57

根据质量守恒定律,质量的减少量是产生氢气的质量因此,产生氢气的质量为5.8+30+50-85.6=0.2g设Fe的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H2↑解得x=5.6g因此生铁样品中铁的质量分

含碳量是1.2%生铁生成1g沉淀（CaCO3）C全来自合金所以又关系式CaCO3C100121gx易得x=0.12所以原合金中含碳量为1.2%

（1）设需要浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变有：500g×19.6%=x×98%，x=100g．故填：100．     （2）①发生反应的化