作业帮某物质在t°c时的溶解度为60g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 14:40:38
蒸发10克水或加入5克某物质均可达到饱和说明10g水最多能溶解5g该物质所以该物质的溶解度=5/10*100=50g
蒸发掉20克水的溶液是饱和的加入10克溶质的溶液也是饱和的可理解为,这10克溶质溶解在20克水中,使溶液饱和则,100克水溶解50克溶质溶解度为50克（溶解度好像是这么定义的吧……毕业了一个暑假,记不
题目缺条件错了,改正后Hi我第一次蒸发掉10g水,再恢复到原温度时析出晶体2g,说明形成了饱和溶液第二次蒸发是在饱和溶液的基础上蒸发,所以在t℃时A物质的溶解度为S=4g/10g*100g=40g
A,溶质：溶剂=1：5----正确D,溶液：溶质=6：1----正确溶质,溶剂,溶液之间的质量比：20：100：120=1：5：6
先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25
t摄氏度时,饱和溶液质量分数为w=40/(40100).280g溶液溶质质量为m=280*w=80g
A由m%我们可以设溶液中溶质为m克,溶液为100克,那么就知道100克溶液中有溶剂（100-m）克列式子：m/（100-m）=溶解度/100克得出答案再问：m/（100-m）=溶解度/100为什么相等
第一个问题：溶剂的量是100g、温度、溶质质量、溶液质量、溶液达到饱和（气体的还有压强）.第二个问题：溶剂质量100g、温度是T℃、溶质质量是S克、溶液质量是（100+S）克、溶液达到饱和
为简单起见,不妨设溶液为溶质溶解于100g水而得.溶质质量:Bg溶质物质的量:B/Amol溶液质量:100+Bg溶液体积:(100+B)/dml=(100+B)/(1000d)L溶液的物质的量浓度:(
还是我来吧,1.设溶解度为X,那么X/(100+X)=m%m=100X/(100+X)100m+mX=100X100m=100X-mX100m=(100-m)XX=100m/(100-m)克2.（50
20℃时100g水恰好能溶解20g该物质形成（100+20）g饱和溶液,所以60g饱和溶液中所含溶质为20g的一半,也就是10g.也可以设所求为x,则20g/（100g+20g）=x/60g求得x=1
溶解度为20g,饱和溶液质量分数就是20g/（100g+20g）=1/6设所求为xg,则x/60=1/6,x=10
m溶液=p*v=DVg溶解度是每100g溶剂中溶质的最大可溶质量物质溶解度/100g=W/DV即此物质溶解度=100W/DV(g)
大于,因为该温度时饱和溶液的质量分数=S/S+100*100%.
S大于C因为在一定温度下,饱和溶液的质量分数是指的是100克饱和溶液中含有的溶质,在一定温度下,某物质溶解度指的是100克水中溶解最多的溶质,由于100克水的质量大于100克饱和溶液中含有的水,所以1
不对,因为这时溶剂质量120克,
由:将甲溶液蒸发掉45g水后再冷却到t°C,析出R固体8g；将乙溶液蒸发掉80g水后再冷却到t°C,析出R固体20g.作假定:乙溶液是在甲溶液的基础上蒸发水的,那么只蒸发了80-45=35克水,析出晶
溶解度是一定温度下,某物质在100克溶剂里最多溶解的溶质的质量,所以此时该物质的饱和溶液溶质质量分数是：60g/160g*100%=37.5%
该物质的溶质质量分数是N/（N+100）,200g该物质饱和溶液蒸发10g水后溶液质量为190g,其中有该物质（N/（N+100））*190,200g物质饱和溶液有（N/(N+100))*200g相减