某物质在6.4克氧气中完全燃烧后,生成了4.4克二氧化碳
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 09:33:18
8.8gCO2中碳元素的质量=8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量=7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g<6.4g所以该物质中除了碳、氢元
这样看,根据质量分数的算法,C是(8.8/44)×12=2.4gH是(5.4/18)×2=0.6gO是4.6-0.6-2.4=1.6g所以C:H:O=24:6:16个数比C:H:O=2:6:1即(C2
设这种化学物质为CxHy,因为其生成水与生成二氧化碳的量的比为:2:1,因为:CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O,故x:y=1:4,故该物质为CH4,即甲烷
这种说法错误.某物质在氧气中完全燃烧,只生成CO2和H2O,根据元素守恒,这种物质一定含有C、H元素,但不一定含有O元素.因为O元素可能来源于O2,也可能来源于该物质.不确定.
消耗O2是44+27-23=48g,44gCO2中含C:44*12/44=12g,27gH2O中含H:27*2/18=3g.所以原物质含O:23-3-12=8g.C:H:O=12:3:8,所以是C2H
先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1
1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为:4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;4.4g二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g×124
m(CO2)=4.4n(CO2)=4.4/44=0.1molm(C)=1.2gm(H2O)=3.6n(H2O)=3.6/18=0.2molm(H)=0.4gm(H)+m(C)=0.4+1.2=1.6g
必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问:怎么算?
(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g
利用完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水中的C和H元素都一定是来自1.6克某物质里所以可以的出:\x0d4.4克二氧化碳中C的质量:4.4*12/44=1.2g\x0d3.6克水中H的质量:3.
n(CO2)=44/44=1moln(H2O)=27/18=1.5molm(C)=44*12/44=12gm(H)=27*2/18=3g所以含有氧元素.m(O)=23-12-3=8g.n(O)=8/1
分析一下:2.16g水是0.12mol,5.28g二氧化碳也是0.12mol也就是方程式中A+O2——H2O+CO2(未配平)右边水和二氧化碳生成的分子个数是一样的如果不计算O的量的话A物质必须保证C
CH3COOH不能满足上述结果因为其他三种物质与氧气燃烧1mol均需要0.5mol氧气,而生成1molCO2,与NA2O2反应,刚好放出0.5mol氧气,正好使NA2O2质量增加Wg
肯定不能啊,比方说一氧化碳,酒精,汽油,这些是单质吗?
由质量守恒定律可知,化学反应中元素的原子种类和数目不变.生成物二氧化碳含有碳、氧元素,则反应物中也一定含有这两种元素.物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应,氧气由氧元素组成,则碳元素一定是从某物质中来
按照质量元素所占比例算.氧原子16,碳原子12
4.4克二氧化碳和2.7克水中,C的质量=4.4*12/44=1.2g,H的质量=2.7*2/18=0.3g,C和氢的总质量=1.2+0.3=1.5克,小于2.3克,所以还含有氧.该物质中一定有C、H