某物质化学式为NaxRyOz-搜答案-智慧作业帮

设R的相对原子质量为X则：X+14+16×3=85X=23故选C．

根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳

1.因为CO2相对分子质量为44,H20的相对分子质量为18,所以生成的CO2与H2O物质的量之比为（11/44）：（9/18）=1：2,即原来物质中原子数比C:H为1：4.常见物质有CH4（甲烷）和

NaXRyOz中,化合价Na为+1、O为-2设R的化合价为+A所以+x+(+A)y+(-2)z=0=====>R的化合价：A=+(x-2z)/y其相对原子质量=(M-23x-16z)/y

n+1+R-2(2n+1)=0R=+(3n+1)(化合价）n+1+R+16(2n+1)=MR=M-33n-17(相对原子质量）

R元素的化合价为多少?(1)因为化合物的电子是守恒的,而H是+1价,O是-2价,所以1*（X+1）+K+（-2）*（Y-1）=0X+1+K-2Y+2=0K=2Y-X-3所以R元素的化合价为+（2Y-X

B超简单的啊.一个化学元素,左上角的数表示相对原子质量,它等于质子数加中子数左下的数表示质子数,它=核电荷数=原子序数（在元素周期表中的标号）=核外电子数上面的+1或+2等表示化合价右上的+或+2或-

由R+3O2═2CO2+3H2O可知，每个R中2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则R的化学式为C2H5OH．故选B．

因R与CL形成的化合物为RCLn,而其中CL显负一价,且为n个Cl,所以R显正n价,而氧显负二价,所以化合物为R2On如CaCl2——CaOCuCl2——CuCl2等等再问：R2On额理解成2个R原子

1.碳酸钙2.总质量=64/0.4=160硫酸铜3.只有44炭可知该物质只有一个炭,18水可知该物质有2个氢总质量=100只有二氧化炭和水,可知剩下的全是氧

R+O2=点燃=CO2+2H2O根据反应前后原子守恒可知,R中含1个碳、2个氧及4个氢其化学式为CH4O2

n(Na)=3.01*10^22/6.02*10^23=0.05moln(Na2X)=0.05mol/2=0.025molM(Na2X)=3.55g/0.025mol=142g/molM(X)=142

2H2O2HF2NH32CH4再问：忘了写是由三种元素组成的再答：核电荷总数为20不可能吧再问：我知道了，是NH4F

相对原子质量是32X=S是硫原子

显然HmRO2n中的m不同于“其相对分子质量为m”的m,后者一定大于前者.在化合物中,H通常呈+1价,O呈-2价,而化合物的各元素的化合价之和为零,所以m*1+(R)+(2n*(-2))=0,即R得化

某物质的化学式为HnRO2n-1其相对分子质量为M,表示R的化合价为（3n-2）,R相对的原子质量是（M-33n+16）.设R在酸中的化合价是x.(+n)+x+(2n-1)*-2=0x=3n-2R的相

第一条问题出错了吧!应该是含氢量.第一条答案为12,第二条答案为27.

（1）的相对原子质量=159.5-(32+16*4)=63.5；（2）M元素的化合价为+2价；（3）MSO4中各元素的质量比=63.5：32:64=127:64:128；（4）MSO4中M元素的质量分

n+R=2(2n-1)R=3n-2

n=1CX2On=2XO2