某烷烃对相对条件下的氢气的相对密度为43

2CH4==C2H2+3H2设CH4为2mol,则完全分解后混合气体为4mol,而气体总质量不变(仍与2molCH4质量相等,为32g)混合气体平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量=32g/4mo

设A的分子式为CnH2n+2,其相对分子质量为14n+2,设B的分子式为CmH2m+2,其相对分子质量为14m+2.混合烃的平均相对分子质量为25x2=50,则2(14n+2)+5(14m+2)=50

对氢气就是乘以2就是它的摩尔质量例如对氢气密度是28的,那它的M=56g/mol

1、混合气体对氢气的相对密度为14.5,混合气体的摩尔质量29g/mol.2、1molA分解成1mol烷烃B和1mol烯烃C,则A的式量摩尔质量58g/mol.3、A分解烷烃B烯烃C,则A是烷烃.4、

解:假设原来CH4的物质的量为amol,发生分解反应的CH4的物质的量为Xmol,则反应后的混合气体中剩余CH4的物质的量为(a-X)mol,2CH4=高温=C2H2+3H22mol~~~~~~~1m

记住一个公式：M==D*M1其中M是所求物质平均相对分子质量,M1是已知物质平均相对分子质量,D是所求物质与已知物质的密度比所以M==12*2==24

该混合气体的平均分子质量是24甲烷1624乙烯28>24所以一定是甲烷和什么烯烃混和因为烯烃的通式是CnH2n,所以相对分子质量可写成14n所以只要知道质量就能确定碳原子数设有amol这种烯烃和1mo

怎么没人呢哈,我来...那个有点眼熟,我刚做了个贴过来阿伏加德罗定律推论~同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比,即ρ1/ρ2=M1/M2已知在同温同压下混合气体对氢气的相对密度为13根据上面的推论,我

我们可以用这种方法来解决类似问题,混合气体的摩尔质量为18X2=36g/ml,具体如下O2    32     

混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，标况下2.24L混合气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，故混合气体的总质量

同温同压,密度之比等于摩尔质量之比,故M（混合气体）=13*2g.mol-1=26g.mol-1又因所有烷烃和烯烃中摩尔质量小于混合气体平均摩尔质量的只有甲烷,故该混合气体中必有甲烷.溴水增重35g实

在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13平均分子量是26在标准状况下,将56L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35g说明有35g的烯烃,因为烷烃不反应平均分子量是26,说明有一种分子量大于26一

CH3-CH2-CH2-CH3或CH3CH(CH3)CH3不好意思,我只能写出结构简式,结构式你自己拆开写就OK了

就是说A的相对分子质量是氢气的28倍即56

MCxH2x+2=43*2=86g/mol12x+2x+2=8614x=84x=6所以该烃是C6H14取代物：1.CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3己烷2.CH3-CH2-CH2-CH-C

A的分子量为2*54=108

对氢气的相对密度为43即相对分子质量=43*2=86,烷烃通式CnH2n+2,所以可得n=6共有5种同分异构体：正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH32-甲基-戊烷CH3CH(CH3)CH2CH2

在室温,常压下,C1～C4的直链烷烃是气体,C5～C17的直链烷烃是液体大于17个碳原子以上的直链烷烃是固体,当然甲烷在高压低温下也能压成固体再问：那就是说昌常温常压下ch3(ch2)15ch3十七烷

A的分子量m=12x+（2x+2）（1）B的分子量n=12y+（2y+2）（2）（2m+5n）/7=50即（2m+5n）=350（3）有：4〉=y〉x,当y=4时,由（1）（2）（3）得,m=30,x

相对密度就是密度之比,也就是相对分子质量之比,等体积的SO2与SO3的混合气体平均相对分子质量=(64+80)/2=72,对氢气的相对密度=72/2=36.等质量的SO2与SO3的混合气体平均相对分子