作业帮某烃分子内有22个质子充分燃烧后生成co2和h2o的物质的量比为3:2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:22:57
已知N的元素编号是7,有7个质子；H的元素编号是1,有1个质子.那么1个NH3就有7+3=10个质子,1.806个NH3就有1.806×10=18.06个质子.
9克水1MOL氢则1mol该烷有10mol氢CnH2n+2为C4H10又因为有1个支链所以应该是甲基丙烷
这里的8代表氧元素的原子序数(也就是在元素周期表中的排名为8号)同时代表质子数(既原子核内部带正电的粒子数)且一个原子正点和负电应该中和那么原子的质子数又等于核外电子数因为电子是带负电的总之你记住:原
A、因原子中，质子数等于电子数，而该微粒有16个质子和18个电子，故A错误；B、在阳离子中，质子数大于电子数，而该微粒质子数小于电子数，故B错误；C、阴离子中，质子数小于电子数，该微粒符合题意，故C正
设分子式为CxHyOzx=y6x+y+8z=46x+y+z=8解得x=2y=2z=4C2H2O4(HOOCCOOH)草酸又称二乙酸
因为是烷烃又是n个碳原子所以CnH(2n+2)+[（3n+1）/2]O2----nCO2+(n+1)H2O.现充分难燃烧2mol所以耗氧3n+1mol
相对原子质量一般等于质子数加中子数相对原子质量=某原子质量（其中一个质子质量为1.6726乘10的负27次方.一个中子为106749乘10的负27次方.)与碳12原子的12分之一的质量的比（质量为10
问题没有问完啊!此氢化物为H2S0.5mol完全燃烧生成0.5molH2O,即9gH2O；生成0.5molSO2,即32gSO2.以上是推论
CO2有20个质子,20个中子,其中C有6个质子,6个中子,O有8个质子,8个中子
一个H2O2分子中有18个质子,34个中子,18个电子.
在原子中,质子数=核电荷数=周期表序列数,所以是Na, 电子分布有三层,2,8,1
10,10,11,10.这两个都是典型的10电子体
五氧化二碘(I2O5)I有53个质子,即53个电子O有8个质子,即8个电子五氧化二碘(I2O5)分子中所含的电子总数=53*2+8*5=146
8×5+53×2
设其化学式为CxHyOzx+y+z=136x+y+8z=42x:y/2=3:4计算自己解决
CxHyOzx+y+z=136x+y+8z=42x:2y=3:83条方程式,解3个未知数,应该可以
是钾离子,化学符号是K+（+在右上）化学价为正一它的所有盐均溶与水
氮是第七号元素,质子数为7
氧原子核内有8个质子,一个氧分子有16个质子.1个水分子共有10个电子,8个中子.