某烃X中碳的质量分数为83.3%

C2H6OC元素的相对质量是46*52.2%=24H元素的相对质量是46*13%=6O元素的相对质量是46*(1-52.2%-13%)=16C原子的个数是24/12=2H原子的个数是6/1=6O原子的

乙酸C2H4O2乙酸乙酯C4H8O2可以看出C:H的个数之比都是1:2所以当H质量分数占了7%,可以算出C的质量分数.12：x=2:7%x=42%C的质量分数42%

甲醛（CH2O）溶液中只有甲醛和水,而甲醛和水中氢氧的比都是1:8,氢元素质量分数为10%,所以氧的为80%,碳就为10%

可求CH4的质量分数为30%*（16/12）=40%所以SO2的质量分数为60%所以O的为60%*（32/64）=30%

x...C2H5OHZ.CH3COOHw.CH3COOC2H5再问：说一下过程可以吗再答：香味的物质W....第一反应CH3COOC2H5通过粮食发酵可获得含氧有机化合物X，第一反应C2H5OH,反推

X的分子式为C2H6O,又能与金属钠反应,也能与高锰酸钾反应,所以X是乙醇.x与酸性高锰酸钾反应后,被氧化,得到Z,Z是乙酸,X与Z在浓硫酸作用下共热,得到的W就是乙酸乙酯.反应为：C2H5OH+HO

约等于44.6%甲醛：CH2O乙酸:C2H4O2丙酸;C3H6O2从化学式中可看出乙酸与甲醛各种元素质量分数相同,乙酸与丙酸中C:H原子个数比＝1:2,故氧的质量分数等于（1-48%）*12/(12+

第一题、乙酸的化学式为C2H4O2,而乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,也就是说,两者混合之后,碳氢元素个数比一定是1：2,即质量比一定是12:2=6:1,也就是说质量分数之比为6:1,现在碳元素质量分

第一题、乙酸的化学式为C2H4O2,而乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,也就是说,两者混合之后,碳氢元素个数比一定是1：2,即质量比一定是12:2=6:1,也就是说质量分数之比为6:1,现在碳元素质量分

甲苯化学式:C7H8甘油化学式:C3H8O3甘油化学式中,3个O原子的相对原子质量的和相当于4个C原子的相对原子质量的和,所以在质量上,我们把甘油中的氧原子全看成是碳原子的话,甘油的化学式,也是"C7

（1）由题意知氧的质量分数为1-52.2%-13.0%=34.8%，则碳、氢、氧原子的个数分别为：N（C）=46×52.2%12≈2，N（H）=46×13.0%1≈6，N（O）=46×34.8%16≈

设分子式为CmHn12m=4nn=3mm：n=1:3第二问呢?X的分子量是多少?

设X的相对原子质量为x，Y的相对原子质量为y，Z的相对原子质量为z．则xy＝64，z2y＝11，则x=32y，z=2y．在XZY4中X的质量分数为：32y32y+2y+4y×100%=20%．故选A．

设分子式为CmHn12m=4nn=3mm：n=1:3若分子量为30则碳为30*0.8=24,有两个碳,氢为30*0.2=6,有6个氢C2H6,乙烷

甲苯是C7H8,相对分子量是92,H占了8甘油是C3H8O3,相对分子量是92,H占了8可以看出两者H的质量分数都是8/92=8.7%总体的H的质量分数当然是8.7%这个是巧合,也是要观察出来,

解题思路：根据氧元素的质量分数为60%，只要考虑能达到氧元素的质量分数为60%即可解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://

这两种气体的化学式分别是C2H6和C2H6O,里面氧的质量分数为X%则碳氢总质量分数为1-x%,而里面碳和氢的分子数为2比6不变的所以碳氢的质量比为12×2:6即4:1所以碳元素质量分数为(1-x%)

乙炔的化学式是：C2H2苯的化学式是:C6H6乙醛的化学式是:C2H4O把乙醛看成C2H2.H2O.由此可以看出,碳与氢的原子个数比为1：1,（先不考虑“H2O”）碳与氢的质量比是12：1,碳元素的质

甲醛水溶液含有的物质是CH2O和H2O,两种物质都含有H可以看出甲醛分子和水分子有一个特性H：O=2：1所以氢、氧的质量比为一个恒定值质量比m(H):m(O)=2*1：16=1：8碳元素的质量分数为1

甲醛（CH2O）水（H2O）可看出两种物质中H和O原子个数比为2:1所以H和O质量之比为1:8因为氢元素的质量分数为10%,所以氧元素质量分数为80%所以碳元素的质量分数是1-10%-80%=10%甲