某溶液由钠离子,铜离子,被离子,铁离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 06:08:25
碳酸根和碳酸氢根.它们都要水解,在弱碱性条件下共存.再答:谢谢
一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.
加氯水无明显现象,则说明没有碘离子,硫离子.如果有,那么Cl2就会把他们氧化,就会有现象.那么硫酸根离子肯定有,因为溶液中肯定要有阴离子,那么溶液中必须要有硫酸根离子了.那么钡离子肯定就不存在.溶液为
首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl
因为取部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置,CCl4显紫红色.所以有碘离子因为另取部分溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成;再加入盐酸溶液时,白色沉淀部分溶解并有气体放出.所以有硫酸根离子和碳
HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问:硫酸根离子不是全部沉淀了吗?加进去的硝酸根离子呢?我们老师说应该没有五种但不确定再答:Na+可能有,也可能没有。
这不是共存不共存的问题.铜离子是蓝色的,锰酸根离子是深绿色的,所以不存在这样的无色溶液.再问:确定吗。再答:肯定确定咯,高中化学经常满分。
亚硫酸根和铜离子发生双水解
溶液为电中性,所以正电荷总数=负电荷总数.即c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)带入0.1+0.1+2*0.1=c(Cl-)+0.1所以c(Cl-)=0.3mol/
:①取原溶液,测得pH<7,--溶液显酸性,无CO3^2-②取原溶液,加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀和无色溶液,--无三价铁离子、无铜离子③向②中得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,--有硫酸根
1、加入BaCl2,除去SO4(2-);溶液中存在:Mg(2+)、Cu(2+)、Ba(2+)、Na(+)、Cl(-);2、加入Na2CO3,除去Mg(2+)、Cu(2+)、Ba(2+);溶液中存在:C
生成Fe3+因为溶液中有H+和NO3-,即HNO3,硝酸具有强氧化性,会将Fe如果氢离子和硝酸根离子过量,生成三价铁离子.如果铁过量的话,二价铁会把
这个是可以共存的,除非题目中有隐含条件“无色溶液”.再问:硫酸铜是蓝色,但是答案是我前面问的那个,当时写的时候也很纠结,算了谢谢你了再答:你把那题用手机照下来,再发过来吧!
(1)说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐(2)说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子(3)不能说明一定含氯离子((2)引入氯离子)所以肯定有:钠离子,偏铝酸根离子(强碱弱酸盐),氢氧根
你好!首先溶液无色,所以一定没有Fe3+高中化学常见淡黄色沉淀为AgBr和S显然没有溴离子,所以淡黄色沉淀为硫单质.所以没有Ag+,一定有S(2-)而硫离子和亚硫酸根离子:6H++S(2-)+SO3(
这几种离子不会反应生成沉淀、气体、微溶物、难电离物质,所以他们之间可以共存
正电荷的为0.2+0.4*2=1mol所以负电荷也应该有1mol硫酸根离子的量为:(1-0.4)/2=0.3mol
B电荷守恒0.2*e(Na+)+0.4*2e(Mg2+)=0.4*e(Cl+)+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol
(1)氢离子和硫酸根离子(2)钠离子和氢氧根离子(3)3H++3[Al(OH-)]-=H3AlO3+2Al(OH)3+3H2O(OH)-+H+=H2O因为书写问题,不太容易理解,希望你能看明白.希望能
向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸钡,如果生成沉淀则有SO42-,再加入少量硝酸酸化的硝酸银,如果生成沉淀则有Cl-,再加入NaOH溶液,如果有气体生成则有NH4+.再取一次溶液,用铂丝蘸取溶液放到火焰上