某溶液由氢氧化钠.盐酸.硫酸和氯化镁中的一种

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCLNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3NaH

要看你酸标准溶液的基本单元是什么了.1mol/L盐酸无所谓了,硫酸的基本单元就不一样了.1/2H2SO4和盐酸一样.H2SO4就是盐酸的二倍浓度了.一样的浓度消耗体积感觉不出不同来.

选A.因为盐酸和石灰石反应生成二氧化碳.证明石英的存在：石英不反应所以沉淀下去.看看有没有不溶物就OK.不选硫酸是因为生成的硫酸钙是微溶的,会附着在未反应的固体上,阻止反应的进行.氯化钠和氢氧化钠都不

石灰水通入二氧化碳有沉淀、氢氧化钠没有沉淀CA(OH)2+CO2=CACO3沉淀+H2O2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O盐酸和硫酸加入氯化钡盐酸没沉淀硫酸有沉淀BACL2+H2SO4=BASO

1,先分别取四种无色溶液于试管中,往其中分别加入稀盐酸,有气泡产生的那支试管对应的就是碳酸钠溶液.2再取剩下的三种无色溶液于试管中,往其中分别加入碳酸钠溶液,有白色沉淀产生的那支试管对应的就是氢氧化钙

（1）氯化钡溶液有白色沉淀生成H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(2)酚酞试液溶液呈红色无明显现象1题主要考察SO42-可与Ba2+反应生成不溶于水、酸的BaSO42题酚酞溶液遇酸不

可以反应2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O

现象A变红,B无变化.结论A是氢氧化钠B是盐酸.反过来也可以,记得AB对应即可现象PH大于7,结论A是氢氧化钠.或PH小于7结论B是盐酸.因为题目出的是AB对应.这样答就可以了,或者反过来也一样,记得

1加入石蕊试液,变红的是稀盐酸,变蓝的是氢氧化钠溶液2.加入金属锌产生气泡的是稀盐酸,没有气泡的是NaOH溶液3.加入CuO固体,逐渐溶解,溶液显蓝色的是稀盐酸,固体不消失的是NaOH溶液4.加入Na

石蕊滴入HCl硫酸红NaOH蓝再把BaCl2加入变红的,有沉淀就是硫酸在没变红的中加入BaCl2,有沉淀是硫酸钾剩余硝酸钾

向待检液中滴加氢氧化钡溶液,产生白色沉淀的稀硫酸因为盐酸与氢氧化钡反应,无现象

氯化钡鉴别稀硫酸生成白色沉淀,硝酸银鉴别稀盐酸生成白色沉淀,氯化铁鉴别氢氧化钠生成血红色沉淀,剩下的就是水啦~

先用石蕊鉴别酸碱然后通二氧化碳有沉淀的是氢氧化钙无沉淀的是氢氧化钠……滴加氯化钡有沉淀的是硫酸无沉淀的是盐酸吧QAQ再问：还有其他方法鉴别硫酸和盐酸吗？用氯化钡鉴别老师没讲过。。。再答：QAQ其他的就

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

浓硫酸是干燥作用,不是氢氧化钠溶液,氢氧化钠会与二氧化碳反应.为了得到纯净的、干燥的CO2气体,不可以先通入浓硫酸后通入碳酸氢钠溶液,这样又会有水分,没有干燥.所以应先通入碳酸氢钠溶液（除去杂质氯化氢

1.H2SO4+NaNO3不反应,因为没有水、气体或沉淀生成.2.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3.AgNO3+NaCl=AgCl↓+HNO34.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

CuSO4溶液是蓝色的;CuSO4倒入BaCl2溶液有白色沉淀；CuSO4倒入NaOH溶液中有Cu(OH）2沉淀不是白色的忘了是什么颜色的；剩下的两个溶液倒入BaCl2中有沉淀的是硫酸；最后一个是盐酸

剧烈反应,放出大量的热,剧烈到一定程度会飞溅,氢氧化钠稀释就会发出大量的热,从48%稀释到30%可使温度上升20到30摄氏度,和盐酸生成氯化钠,和硫酸生成硫酸钠或硫酸氢钠!

测pH

（1）盐酸和硫酸都是酸，都具有相同的氢离子，而它们的阴离子是不同的，可以根据硫酸根离子与氯化钡反应生成白色的沉淀，而氯离子不会与氯化钡反应，可以区分出盐酸和硫酸．故答案为：BaCl2溶液，溶液出现白色