某溶液溶质的质量分数为W,密度为P克每毫升,摩尔质量为M,求此溶液中物质的量浓度

c=1000pw/M或c=m/MV那么有1000pw/M=m/MVc=m/MV就的公式所以是正确的；m=1000pwv所以B的错误的；w=cM/1000p所以C是错误的；p=cM/1000w所以D是正

c=1000m/(MV)W%=m/(dV）*100%祝你好运

1000×ρ×w%/M=c因为浓度与体积无关,所以直接求出1升（1000ml）溶液的物质的量即为该溶液的量浓度.因为有质量分数w%,溶质质量m也不需要了.假设题目的已知条件中没有质量分数,那么关系式是

溶质的质量=V*d*w%或者cV*58.5溶液的质量=V*d溶剂的质量=V*d-V*d*w%=V*d（1-w%）或者cV*58.5根据溶解度的定义,W:100=V*d*w%：V*d（1-w%）或者W:

CB=1000pw%/M

c=1000pw/Mmol/L再问：过程，怎么做啊再答：c=1000pw/Mmol/L利用溶质相等来求1000pVw=nM=cVM(1000是换算单位用的）

单位不同物质的量浓度单位是摩尔每升（mol/L）质量百分比浓度的单位是克每毫升g/ml毫升和升的进制是1000

在题目的溶液密度改为"ρg/ml"后回答本题,但(1)、(2)两项结果与你的答案有些差异,供参考：(1).物质的量浓度cc=[(V*ρ*w/58.5)/V]*1000=[1000ρw/58.5]mol

设各需要a,b毫升那么配好之后含有NaOH1.43a*40%g,水（1.43a*60%+b）g,质量分数为1.43a*40%/（1.43a+b)=10%另外这种溶液要有143g,即1.43a+b=14

设：溶液体积1Ln=1000×p×w/Mc=n/1=（1000×p×w）/M

D溶质的质量分数为25%,则溶剂质量风数为75%.即溶质与溶剂质量比为1：3所以溶质与溶液质量比为为1：（1+3）=1：4

1物质的量浓cmol/L=(m/58.5)/(v/1000)=(2000m)/(117V)mol/L2物质的量浓cmol/L=（ρ*w）/58500mol/L3质量分数w=58500c/ρ4溶解度a=

设原先有xg溶液则蒸发前后溶质质量不变x*a%==(x-w)*2a%x=2m则溶质有2m*a%/40==0.0005mamol

设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质的量/体积=(1000PW/M)/1=1

c=1000dw/Mc:物质的量浓度d:密度w:质量分数M:硫酸的摩尔质量这是质量分数和物质的量浓度的转化关系,很重要记住!推导如下:假设体积为VL由于密度一般用g/cm3所以溶液质量=1000dV硫

C（浓硫酸）=1000pw/M=1000*0.98*1.84/98=18.4mol/L然后根据公式C1V1=C2V2就可以了,V浓=C2V2/C1=0.1*1.84/18.4=0.01L

因为没有体积,只能算出物质的量浓度cc=ap(其实是密度“肉”)/M=98%*1840/98=18.4mol/L

这个其实很简单,教个比较简单的方法：20%过氧乙酸溶液和质量分数为0.4%的消毒液过氧乙酸的质量是不变的由此可以列等式：设需要xL氧乙酸溶液得：x*20%=15L*0.4%解得X=0.3L再问：对吗那

根据题意得到：(1).Vml溶液中溶质质量mg:mg=Vml*ρg/ml*W%,因此“关系式A”不正确.(2).溶液的溶质量浓度c%:cmol/L=[(Vg*ρg/ml*W%/Mg)/Vml]*100

c=1000ρω/M推到如下由c=n/V①由密度换算1*10^3kg/L=1g/mL于是m=1000ρV其中溶质为m'=1000ρVω②又由物质的量n=m/M③联立①②③解得c=1000ρω/M