某溶液中由水电离出来的OH离子浓度= ,则该溶液中的溶质不可能是

盐酸是强电解质0.01mol中c(H+)=0.01由常温下氢离子浓度与氢氧根的乘积是10的-14次方则氢氧根的浓度为10的-12次方因为水电离出的氢离子与氢氧根浓度相同,则水电离出的氢氧根离子浓度为1

水电离出氢氧根离子10-13只说明该溶液可能是强酸或强碱所以要排除所有不能与酸和碱共存的离子所以选c

根据题中信息，水电离的c（H+）=10-12，溶溶液为碱或者酸，A、碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；B、由于碳酸氢根离子能够和氢氧根离子、氢离子都反应，一定不会共存，故B正确；C、在酸性溶

1."水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24"说明水的电离受到抑制,溶液要不是酸性的要不就是碱性的.A.如果是酸性溶液,则HCO3-不能存在,如果是碱性溶液,Al^3+和HCO3-不能存

由水电离出来的c（OH-）=10^-12mol/L,小于10^-7mol/L.说明水的电离受到抑制.能水解的离子促进水的电离,酸碱抑制水的电离所以ABD是可能的,C不可能选择C再问：可是B是弱碱能水解

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负

某溶液中由水电离出来的C（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱，A．HCl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是HCl，故A不选；B．NaOH

1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l-----正常的H2O电离出的OH-是10^-7mol/L,所以水的电离受到抑制,即该溶液中本身可能含有酸或碱该溶液中的溶质不可能是（C

答案BD该溶液是强酸或强碱性.A、NH4+在强碱下不共存、Fe2+和NO3－在强酸下不共存B、都共存C.HCO3－都不共存D.AlO2－强酸不共存,强碱性共存（可能大量共存）

可能是外加酸,也可能是外加碱：由水电离的c(OH)-=10^(-11)若外加酸,则实际OH-=水电离的OH-,那么pH=14-11=3若外加碱,则实际H+=水电离的H+,那么pH=11.

A．酸性条件下，AlO2-不能大量共存，故A错误；B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，NH4+、Fe3+不能大量共存，故C错误；D．溶液无论呈酸性还是碱性，

常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═10-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故A不选；B．氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故B不选

指的是溶液中H+和OH-的关系,C(H+)*C(OH)=10^-14由水电离出的c(H)=10的-12mol/L,说明溶液中有OH-：10^-2,或者H+浓度10^-2也就是说,溶液可能显碱性也可能显

因为酸溶液中的OH-全部来自水的电离,而水自身电离的H+和OH-相等.

ph=12就是溶液中氢离子浓度是10^-12.那么在氢氧化钾溶液中,氢离子全是水电离出来的.那么水电离出来的氢氧根就和电离出来的氢离子一样多.在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不

由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^(-24)由于水电离生成的H+和OH-一定相等说明水电离生成的H+和OH-物质的量浓度都是10^(-12)mol/L水的电离受到抑制,可能是酸溶液,

选C.据题意可知,此时水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-13,说明水的电离受到抑制,所以溶液是酸液或者碱液,当是碱液时,A、D组都可以存在,当是酸液时,B组可以存在.然而不论酸液还是碱液,C

在碱性溶液中,水电离出来的氢氧根被忽略不计了,因为数量级差太远.实际上是有的,

要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,C

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不